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    【题目】对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )

    A

    B

    C

    D

    硫在氧气中燃烧

    测定空气中氧气含量

    铁丝在氧气中燃烧

    排水法收集呼出的气体

    集气瓶中的水：吸收放出的热量

    量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积

    集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂

    集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察呼出气体何时收集满

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A、硫在氧气中燃烧实验水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，错误；

    B、测定空气中氧气的含量实验中量筒中的水是通过水体积的变化得出O2体积的 作用，正确；

    C、铁丝在氧气中燃烧实验中，水的作用是冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确；

    D、实验中水的作用是先将集气瓶内的空气排净，后便于观察呼出气体何时收集满，正确；故选：A

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解水的实验装置图，填空：

    （1）A为_______极；

    （2）甲管与乙管中产生的气体体积比约是_______；

    （3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是_______；

    （4）若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH 的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的H2的质量为_______g（结果保留1位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年11月13日，吉林石化公司双苯厂某车间因意外，发生连续爆炸，排放物对附近的河流造成了污染．

    （1）分析当地最初的水样，发现主要污染物是苯和硝基苯，它们在水中能明显分层（如图），请总结出硝基苯的两条物理性质________、________．

    （2）专家建议，用活性炭就可以有效的除去苯和硝基苯等污染物，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化．

    （3）若欲完全除去水中的各种杂质，需对水进行________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素c的说法正确的是

    A.维生素C属于氧化物

    B.一个维生素C分子由6个CO分子、4个氢分子构成

    C.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3

    D.维生素C中氧元素的质量分数约为54.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是化学实验中常用的几种装置。根据图示回答下列问题：

    （1）编号①的仪器名称为_____；

    （2）若A装置用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为_____；用B收集氧气时，观察到_____时，证明氧气已经集满。

    （3）若A装置用于实验室制备CO2，则仪器①中加入的药品为_____（填名称）。

    （4）若A装置用于实验室制备H2，其反应的化学方程式为_____；若用C装置收集氢气，氢气应从_____；（填“a”或“b”）端通入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应，属于分解反应的是（）

    A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    B.2KClO32KCl+3O2↑

    C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

    D.2CO+O22CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸氢钠、碳酸钠都是人们常用的膨松剂，对膨松剂的质量，国家有明确的要求。某兴趣小组在市场上发现一种食品膨松剂，其标签如下图所示。兴趣小组对该食品级膨松剂进行了检测，称取 4.00g 样品放入试管中，加热，试管中剩余物质的质量与加热时间的关系如下表所示（忽略其它杂质）。

    已知：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑ 。

    时间/min

    0

    0.5

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    5.0

    剩余物质量/g

    4.00

    3.52

    3.03

    2.94

    2.85

    2.80

    2.76

    2.76

    （1）反应最后产生的剩余物是_______。

    （2）通过计算，判断该膨松剂中 NaHCO3 的质量分数是否符合上图的包装说明_______？（写出计算过程）

    （3）若忽略其它杂质，将反应的剩余物放入_______mL 水中，充分溶解后，可得到 15.0% 的溶液。（精确到 0.1mL）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸 73g。

    ①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。

    ②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。

    ③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

    （1）焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是_____。

    （2）用化学符号写出变化②中N2、H2反应生成NH3的反应式_____。

    （3）工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。工业合成氨中各气体的沸点如下表，变化①要从液态空气中分离得到N2和O2最适宜的温度范围是_____（填序号），变化①属于_____变化（填“化学”或“物理”）。

    物质

    H2

    N2

    O2

    NH3

    沸点/℃

    -252

    -195.8

    -183

    -33.35

    A -183.5℃≥T≥-195℃

    B -182℃≥T≥-195℃

    C T>-195.8℃

    （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3，上述工艺流程中能循环利用的物质是_____（填化学式）。

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