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实验室中用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）得到铁，设计的实验装置如下：（1）本实验的主要步骤为（填序号）．
①给赤铁矿加热　　　　　　　　　　 ②停止通入一氧化碳
③熄灭酒精喷灯　　　　　　　　　　 ④通入一氧化碳
（2）写出上述实验过程中发生反应的一个化学方程式：；在A装置中观察到的现象是．
（3）B装置的作用是．
（4）为防止C处出来的气体污染空气，要进行尾气处理．除了上图中用的燃烧法外，你还想到其它什么方法？（举一例即可）．

解：（1）CO还原氧化铁反应前先通一段时间一氧化碳再加热，以免加热时CO与空气混合，可能引起爆炸，当氧化铁全部转化为铁停止加热后需继续通一氧化碳直到固体冷却防止生成的铁被氧化；故答案为④①③②
（2）赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃得在高温条件下反应生成铁和二氧化碳化学方程式为Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂；赤铁矿为红色生成铁后变黑色；故答案为：Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂；固体由红色变黑色
（3）B装置盛有澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳气体生成；故答案为：证明有二氧化碳生成
（4）除点燃外，也可进行收集处理；故答案为：在C处系一个气球（或用塑料口袋）收集尾气．
分析：（1）在做一氧化碳还原赤铁矿实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合会发生爆炸；
（2）CO还原Fe₂0₃产物为铁和二氧化碳，配平时注意C原子数目不变，一氧化碳前系数和二氧化碳前系数相等，再根据观察法配平即可；
（3）二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，可以用来检验二氧化碳的存在；
（4）一氧化碳有毒，须进行尾气处理可利用可燃性或收集；
点评：本题考查的是金属铁的冶炼，可以依据课本已有知识作出回答，注意一氧化碳有毒必须经行尾气处理；

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