【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的5种物质，其中A常用于灭火。它们之间的关系如图所示（“一” 表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题:
（1）D的化学式是__________。
（2）A与E反应的化学方程式是________。
（3）B与C反应的化学方程式是_________，该反应能发生的理由是_________。
（4）B与E反应的微观本质是_________。
【答案】O2（合理均可） 
二者交换成分后，有气体和水生成 CO32-与 Ca2+结合成 CaCO3
【解析】
因为A常用于灭火，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，且密度比空气大。由图知A与B能相互转化，B可能是碳酸钠，因为二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸可生成二氧化碳，E能与碳酸钠，也能与二氧化碳，所以E可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙会与二氧化碳生成碳酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C能与碳酸钠反应，C可能是盐酸，D能生成A，所以D可能是氧气。将推理的物质代入后符合要求。
（1）由分析可知D是氧气，氧气的化学式是O2，故填：O2。
（2）A是二氧化碳，E是氢氧化钙，两者反应会生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式是，故填：。
（3）B是碳酸钠，C是盐酸，两者反应会生成氯化钠和水和二氧化碳，其反应的化学方程式是，该反应能发生的理由是二者交换成分后，有气体和水生成，故填： 二者交换成分后，有气体和水生成。
（4）B是碳酸钠，E是氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙和氢氧化钠，此反应的微观本质是CO32-与 Ca2+结合成 CaCO3，故填：CO32-与 Ca2+结合成 CaCO3。
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【题目】如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是________。
(2)要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、___________等。
(3)将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是___________。
(4)当X中含有少量的Y，可采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯X物质。
(5) 配制一定溶质质量分数的X物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是________。
A 量筒量取水时仰视读数 B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C 固体X中含有杂质
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【题目】化学趣味实验为您打开神奇的化学世界之门。下列实验不能达到实验目的的是
A.①可验证粉尘爆炸
B.②说明分子不停运动
C.③证明二氧化碳与水发生反应
D.④实验室制取并收集少量氢气
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【题目】常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，为便于储运，常将氨气加压降温变为液态，称为液氨，液氨不小心泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气。
（1）“可用喷水的方法除去空气中的氨气”推测氨气可能具有的性质是___________（写一条即可）。
（2）如图为氨气燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为______________，天然气燃烧的化学方程式是______________，从环保的角度看，液氨做燃料与天然气相比的优点是______________。
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【题目】如图为汽车安全气囊构造图，请回答下列问题:
（1）电子点火器中的铜导线属于__________材料。
（2）安全气囊内的叠氮化钠（NaN3）受热易分解从而产生一种气体，该气体是_______（填化学式）。
（3）汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生变化的微观本质是____________；安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是__________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t °C时，甲物质的溶解度_______（填“<”“>”或“=” ）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）欲使甲溶液的状态从B点转化到A点，可采取的措施______ （填一种即可）。
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【题目】下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）
A.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C.等质量的 Zn 和 Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D.等质量 CaCO3 分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
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【题目】铜、铝两种金属的抗腐蚀性都比较优良。兴趣小组分工协作进行探究。
[查阅资料]：常温下，铝不与水发生反应；硫酸铝、氯化铝溶液为无色。
活动一：探究铝的抗腐蚀性优良的原因。
如图所示，将铝条在酒精喷灯上灼烧，发现熔化了的铝并未掉下来，被包裹在一个“小袋子”中，下面实验分析正确的是_____。
A 氧化铝的熔点比铝高
B “小袋子”是致密的氧化铝薄膜
C 铝的化学性质不活泼
活动二：验证铝与铜的金属活动性。
[选择药品]：I铝条和硫酸铜溶液；II_____， 两组药品都可以完成实验目的。
[进行实验]：同学们选择I中药品进行实验
操作步骤 | 实验现象 | 分析与结论 |
取一支洁净的试管，注入少量的硫酸铜溶液，放入铝条。 | 无明显现象 | 现象与理论不符，同学们讨论，发现了问题，重新改进该实验。 |
改进实验：取一支洁净的试管， 注入少量的硫酸铜溶液，_____。 | _____ | 铝比铜活泼。反应化学方程式为_____。 |
[发现问题]：在该实验中发现铝条表面出现少量气泡，经查阅气体为氢气。产生该现象可能的原因是_____。
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【题目】结合下图所示实验，回答下列问题：
(1)在实验一中，观察到的现象是_______________________；
(2)由实验二可知，CO2具有的性质是_______________________；
(3)在实验三中，根据铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是_______________________。
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