Question

用含有和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物的组成．实验装置如图所示，请回答：

(1)甲装置的作用是________，甲中发生化学反应的化学方程式为______________．

(2)如果将甲装置和乙装置的顺序对调，对实验有无影响？____________．

(3)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________．

(4)当丙装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，则该铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为_________，该铁的氧化物的化学式为_________．

(5)上述实验装置中如果没有甲装置，将使测得结果中铁元素与氧元素的质量比________(填“偏小”或“无影响”)；如果没有己装置，可能产生的后果是________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)除去混合气体中的二氧化碳；(2)有影响，将无法除去水蒸气(3)一氧化碳(4)21∶8；(5)偏小；对空气造成污染 　　根据题意，要测定铁的氧化物的组成，是用还原性气体将这种铁的氧化物还原后，通过测定生成铁的质量和另一种氧化产物的质量，最终求出其中的铁元素和氧元素的质量比．我们在九年级接触到的还原性气体只有和CO两种，它们还原铁的氧化物后生成的产物分别是水和二氧化碳，因此，为确定是哪种还原性气体，必须先将原气体中混有的和杂质在通入丙装置之前除去．甲装置的用途是除去，乙装置是用来除去水蒸气的．这两个装置不能颠倒，若先除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液除去，则出来的气体中又含有水蒸气．丁装置无明显变化，而戊装置出现了白色沉淀，说明该还原性气体被氧化后的生成物中没有水而含有二氧化碳．从而可判断出这种还原性气体中不含氢气而只含有一氧化碳气体． 　　设这种铁的氧化物的化学式为 　　其中铁元素的质量为16.8g，氧元素的质量为． 铁元素与氧元素的质量比为16.8g∶6.4g=21∶8，则；得．即这种铁的氧化物的化学式为． 　　本题属于综合性实验题，涉及常见单质及其化合物的重要性质，基本化学实验仪器、操作步骤及注意事项等内容．解答综合性实验题的基本思路是：①审清题意，明确实验要求；②根据实验要求，明确实验原理；③结合实验原理选择需要的仪器与药品；④明确实验操作步骤及注意事项；⑤根据实验现象，分析实验结果，得出正确结论．