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    【题目】下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CaO

    CaCO3

    加水溶解、过滤

    B

    N2

    O2

    将气体缓缓通过足量的灼热铜网

    C

    FeCl2

    CuCl2

    加入过量的锌粉，过滤

    D

    Cu

    Zn

    加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】AC

    【解析】

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CaO

    CaCO3

    应是煅烧。故A错误。

    B

    N2

    O2

    将气体缓缓通过足量的灼热铜网与氧气反应。故B正确。

    C

    FeCl2

    CuCl2

    加入过量的铁粉与氯化铜反应，生成硫化亚铁和铜，过滤。故C错误。

    D

    Cu

    Zn

    加入过量的稀盐酸不与铜反应，过滤，洗涤，干燥。故D正确。

    点睛∶本题主要考查有关除杂知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A. 碳-12原子与碳-13原子的质子数相同

    B. 两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比

    C. 在化学反应中原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子

    D. 用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）我们的日常生活离不开金属。

    ⑴图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？

    （答出一点即可）_______________________________ 。

    （2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。铁生锈是铁与空气中的水蒸气、_____________ 等发生化学反应的过程。

    （3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：

    （所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

    ①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是________________ ；

    反应的化学方程式是_____________________

    ②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____________________。

    ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是 ______ _ ；

    并在上述实验的基础上，补充了一个实验（下图所示），实现了探究目的。

    他们的实验：X是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（ ）

    A．食用加碘盐可预防大脖子病，所以应尽量多吃

    B．煤、石油、天然气都是不可再生的能源

    C．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜

    D．有人称自己有特异功能，能“化水为油”

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射后变成了另外一种元素的原子，据此推断放射出的粒子中一定含有：

    A． 中子 B． 质子 C． 电子 D． 原子核

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列处理事故的方法错误的是

    A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

    B. 电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭

    C. 图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭

    D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：

    （1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_________（填序号）

    a、机械能 b、热能 c、化学能

    （2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：

    ①从材料分类角度看，塑料是一类_________材料；

    ②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是_________

    ③废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

    物质

    CaCO3

    Ca（OH）2

    NH3

    NaOH

    市场参考价（元/kg ）

    1.8

    2.0

    6.5

    11.5

    已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________（填序号）。

    a、CaCO3 b、Ca（OH）2 c、NH3 d、NaOH

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    【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（ ）

    A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

    B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

    C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

    D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

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    【题目】将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有任何指示剂的条件下，可选用：

    A. NaOH B. Mg

    C. Ba(OH)2 D. BaCl2

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