现有铁和另一种金属组成的混合物.在5.6g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸.两者恰好完全反应.产生氢气的质量为m.下列说法正确的是A．若混合物为Fe.Al.m可能是0.2 gB．若混合物为Fe.Zn.m可能是0.2 gC．若混合物为Fe.Zn.m可能是0.1 g.则该混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe.Al.则稀盐酸中溶质质量分数一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

试题分析：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：
Zn+2Cl＝ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g x

解得：x＝0.2g
同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确，所以选D。

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下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是
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A．②④

B．①③

C．②③

D．①②③

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C．Fe、Cu、ZnSO₄	D．Fe、Cu、KOH

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① 该实验的目的是   ⑻    、 ⑼      。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
   ⑽        。
② 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量    ⑾     （填“多”、“少”或“一样多”）。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
B：称取一定质量的样品，加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
③ 两种方案，你认为不能达到目的是 ⑿ （填“A”或“B”），理由是 ⒀     。
④ 在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 ⒁   （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

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（2分）食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂。请回答：
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