Question

（2008?金山区二模）小强同学在某食品包装袋内，发现一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小强同学随手将小纸袋拿出来放在空气中．几天后，小强同学对纸袋内的固体进行探究：
（1）取少量的块状固体放入盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置、过滤得到少量白色固体C．你认为该白色固体C可能的组成有______．
猜测的依据是（用化学方程式表示）______．
（2）请你设计实验证明你的猜测（填写下表）：

实验步骤	现象和结论
______	______
______	______

Answer 1

【答案】分析：（1）由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能与空气中的二氧化碳发生反应，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂或CaCO₃的混合物．
（2）根据物质的性质进行验证，检验熟石灰可用酚酞试液，检验碳酸钙可用稀盐酸．
解答：解：（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能吸收空气中的二氧化碳，反应生成CaCO₃，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
故答案为：（1）Ca（OH）₂或Ca（OH）₂和CaCO₃或CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根据猜想中物质的性质来设计实验，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，碳酸钙不溶于水，和盐酸反应能生成二氧化碳气体；故答案为：

实验步骤	现象和结论
取样，溶解于水，取清液，加入酚酞； 样品中再加入稀盐酸．	酚酞变红，有Ca（OH）2 有气泡产生，则有Ca（OH）2和CaCO3
取样，加水，再加入酚酞； 样品中再加入稀盐酸．	酚酞不变红，但有气泡产生，则只有CaCO3

点评：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．