Question

【题目】一定条件下，在一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是

	H2O	O2	W	CO2
反应前（克）	2	40	16	0
反应后（克）	20	16	0	x

A.x的值为44

B.密闭容器内发生的反应是分解反应

C.W是由碳、氢两种元素组成的化合物

D.W中碳元素与氢元素的质量比为3：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据质量守恒定律，2+40+16+0=20+16+0+x，x=22。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。由题中数据可知，H2O是生成物，生成的质量为：20g-2g=18g，O2是反应物，参加反应的O2的质量为：40g-16g=24g，W是反应物，参加反应的质量为16g，CO2是生成物，生成的质量为22g，该反应为：O2+W=CO2+H2O。

A. 根据质量守恒定律，2+40+16+0=20+16+0+x，x=22，此选项错误；

B. 该反应为：O2+W=CO2+H2O，该反应不是分解反应，此选项错误；

C. 22g二氧化碳中碳元素的质量为：22g×=6g，18gH2O中氢元素的质量为：18g×=2g，根据质量守恒定律，W中碳元素与氢元素的质量之和为：6g+2g=8g<16g，所以W中含有氧元素，W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，此选项错误；

D. W中碳元素与氢元素的质量比为：6g：2g=3：1，此选项正确。

故选D。