Question

17．为测定一瓶500ml一氧化碳和二氧化碳混合气体中一氧化碳的含量（该混合气体的密度是1.6g/L），把混合气体通入足量的石灰水中，石灰水的质量增加0.44g．
（1）这瓶混合气体中二氧化碳的质量是0.44g．
（2）石灰水中产生的白色沉淀的质量是多少g？
（3）该混合气体中一氧化碳的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式，求出生成的沉淀的质量；
（3）根据二氧化碳的质量求出一氧化碳，即可求出混合气体中一氧化碳的质量分数．

解答 解：（1）由于二氧化碳与氢氧化反应生成了碳酸钙和水，石灰水增加的质量即是参加反应的二氧化碳的质量为0.44g；
（2）设产生的白色沉淀的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O  
44                         100
0.44g                      x    
$\frac{44}{100}=\frac{0.44g}{x}$   解得：x=1g
（3）500ml=0.5L，混合气体的质量=1.6g/L×0.5L=0.8g  
混合气体中一氧化碳的质量分数$\frac{0.8g-0.44g}{0.8g}$×100%=45%．
答：（1）0.44．（2）石灰水中产生的白色沉淀的质量是1g；（3）该混合气体中一氧化碳的质量分数是多45%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算较为简单，计算时要注意规范性和准确性．