Question

【题目】酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
（1）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 ．
A.碳酸
B.小苏打
C.食醋
D.浓硫酸
（2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间，溶液的溶质质量分数都会减小，请分析原因．
（3）酸还可用于金属除锈，写出用稀硫酸出铁锈的化学方程式 ．
（4）用盐酸按如图进行中和反应的实验，其反应的化学方程式为 ， 能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实现现象是 ．
（5）现有部分变质的氢氧化钠样品18.6g与146g溶质质量分数为10%的盐酸溶液恰好完全反应生成CO24.4g．计算样品中NaOH的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）解：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，而浓硫酸具有吸水性
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O；红色消失
（5）解：设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106		44
x		4.4g

解得：x=10.6g

样品中氢氧化钠的质量分数是： ×100%≈43%

答：样品中氢氧化钠的质量分数是43%．

【解析】解：（1）A、碳酸酸性较弱，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故选项错误．

B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与小苏打反应，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故选项错误．

C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成易溶于水的醋酸钙，可用于除去暖水瓶中的水垢，故选项正确．

D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与浓硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在水垢表面，阻碍反应的进行，并且浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不适合用于除去暖水瓶中的水垢，故选项错误．

故选：C．（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，而浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小；故填：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，而浓硫酸具有吸水性；（3）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸消耗氢氧化钠，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；红色消失；

【考点精析】掌握中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．