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    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以S
    O
    2-
    4
    、Ca2+、Mg2+    的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：

    （1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是
    防止液体局部过热而飞溅
    防止液体局部过热而飞溅
    ．
    （2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
    除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
    除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
    ．
    （3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
    不可以
    不可以
    ，理由是
    碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
    碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
    ．
    （4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．

    ①溶质质量增加   ②溶液质量不变    ③溶剂质量减少   ④溶质质量分数不变，
    通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处
    膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了
    膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了
    ．
    分析：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
    （2）运用盐酸能和氢氧化钠反应、还能和碳酸钠反应的性质解答；
    （3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡解答；
    （4）运用对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水这一信息和过滤、淡化膜的区别和共同点解答解答．
    解答：解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；蒸发时玻璃棒不断搅拌是为了受热均匀，防止局部受热造成液体飞溅，故（1）答案：溶解、过滤，防止局部受热造成液体飞溅．
    （2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故（2）答案：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
    （3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，故（3）答案：不可以，碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．
    （4）对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，所以右侧海水中的溶剂水减少了；过滤和淡化膜技术都是为了分离混合物，运用了筛选的思想，但膜的孔径大小不同．故（4）答案：膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了．
    点评：熟记过滤方法及原理、蒸发的操作的要求、盐酸的性质、碳酸钠的性质，会判断复分解反应发生的条件并熟练书写出相应的生成物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：精英家教网试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ．
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
    Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
     
    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
      10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0    
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7  
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    请回答：
    （3）过程①中发生反应的化学方程式
     
    ，该反应类型
     
    ．
    （4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
     
    ，过程②发生的化学方程式
     
    该反应的类型为
     
    ．
    （5）过程③中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
    1
    3
    ，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
    精英家教网
    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
     
    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是
     
    ．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
     
    ．
    （3）过程③中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
    （1）用海水制食盐，常通过
    蒸发除水
    蒸发除水
    得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质． 除
    去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去
    Na2S04
    Na2S04
    ，再加
    Na2C03
    Na2C03
    溶液除去CaCl2和过     量的BaCl2，生成的沉淀经
    过滤
    过滤
    除去．
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
    pH试纸
    pH试纸
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根据流程图分析，通入S02的目的是
    分离溴与空气
    分离溴与空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
    （1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质．除去精盐中的上述杂质，可先加入过量
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，再加入过量的
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有
    BaSO4、BaCO3和CaCO3
    BaSO4、BaCO3和CaCO3
    、滴加适量的
    盐酸
    盐酸
    、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
    pH试纸
    pH试纸
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2和水的目的是
    使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离
    使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离
    ．

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