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    在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
    分析：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．
    解答：解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．
    A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
    B、四者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．
    C、SO32-与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化硫，不能大量共存；Al3+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存；故选项错误．
    D、NH4+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?宜宾一模）2011年3月13日，日本东北地区太平洋海域发生里氏9.0级巨大地震，地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．在化学指标中含有硬度和水源的pH两项．
    （1）日常生活中采用
    肥皂水
    肥皂水
    的方法区分硬水与软水．
    （2）测定液体pH的方法是：
    用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
    用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
    ．
    （3）病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．漂白粉又称消毒粉，它是一种常见的消毒剂，广泛用于环境消毒杀菌．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]．次氯酸钙消毒粉长期露置于空气中容易跟水、二氧化碳反应转化成次氯酸（化学式：HClO）和另一种物质，次氯酸损失后消毒粉就失效．
    ①次氯酸钙中氯元素的化合价是
    +1价
    +1价
    ；②次氯酸钙消毒粉的保存方法是
    密封保存
    密封保存
    ；③次氯酸钙跟水、二氧化碳发生反应的化学方程式是
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学（解析版） 题型：填空题

    碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂

    Ⅰ、制备碘酸钾

    实验室制备碘酸钾的路线如下：

    （1）KIO3中I的化合价为       ，含碘盐中的碘是指           （填字母）。

    a、离子            b、元素            c、分子

    （2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是               。

    （3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                   。

    （4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是                   。

    （5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是                  。

    Ⅱ测定碘含量

    资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2

     ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

    ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg

    步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。

    步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    5

    KIO3溶液滴数

    30

    25

    20

       15

    10

    测试液滴数

    10

    10

    10

    10

    10

    蒸馏水滴数

    0

    5

    10

    15

    20

    步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

    （6）步骤3所得溶液呈        色，则说明该食盐是含碘盐。

    （7）步骤2实验的目的是              ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是           。

    （8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾       mg。该食盐中碘含量为         mg/Kg，            扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
    【探究一】：探究实验过程中的能量变化
    用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
    小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是______
    ______；
    【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
    实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
    ①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是______；
    ②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是______；
    ③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是______；
    【资料卡片】：
    紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
    紫色石蕊试液pH＜5.0：红色5.0＜pH＜8.0：紫色pH＞8.0：蓝色
    无色酚酞试液pH＜8.2：无色8.2＜pH＜10.0：红色pH＞10.0：无色
    ④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？______．
    【探究三】：探究实验过程中的意外情况
    （1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
    ①实验1所得溶液沸腾时的温度______100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验后溶液一定显碱性的试管有______支，实验3后溶液中NaOH质量分数______（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
    ③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？______；
    （2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．
    【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
    小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
    【资料卡片】：
    温度/°C1020406080100
    溶解度/g6485138203285376

    ①试剂A是______（填化学式）溶液；
    ②操作名称：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______；
    ③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用______进行淋洗．
    【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
    小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
    求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
    ②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：______；
    【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？______；
    【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？______．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学模拟试卷（6月份）（解析版） 题型：解答题

    学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
    【探究一】：探究实验过程中的能量变化
    用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
    小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是______
    ______；
    【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
    实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
    ①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是______；
    ②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是______；
    ③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是______；
    【资料卡片】：
    紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
    紫色石蕊试液pH＜5.0：红色5.0＜pH＜8.0：紫色pH＞8.0：蓝色
    无色酚酞试液pH＜8.2：无色8.2＜pH＜10.0：红色pH＞10.0：无色
    ④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？______．
    【探究三】：探究实验过程中的意外情况
    （1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
    ①实验1所得溶液沸腾时的温度______100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验后溶液一定显碱性的试管有______支，实验3后溶液中NaOH质量分数______（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
    ③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？______；
    （2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．
    【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
    小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
    【资料卡片】：
    温度/°C1020406080100
    溶解度/g6485138203285376

    ①试剂A是______（填化学式）溶液；
    ②操作名称：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______；
    ③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用______进行淋洗．
    【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
    小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
    求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
    ②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：______；
    【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？______；
    【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？______．

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    科目：初中化学 来源：2012年福建省泉州市中考化学试卷（样卷）（解析版） 题型：解答题

    生活中蕴含着许多化学知识与原理．
    （1）铝塑板是一种房屋装修材料，它是在聚乙烯塑料中加入氢氧化铝等物质而制成．聚乙烯塑料属于______（填标号）．
    A．金属材料         B．无机非金属材料        C．合成材料
    （2）使用洗洁精更容易洗去餐具上的油污，其中蕴含的化学原理是：______（选填“溶解”、“乳化”或“催化”）作用．
    （3）在抗击旱灾的过程中，需要用到大量的干冰．干冰主要是用于：______．
    （4）下表是几种植物生长最适宜的pH范围．某地土壤呈弱碱性，你认为该地最适宜种植的作物是______．
    农作物茶树烟草水稻甘草
    pH5.0～5.55.0～6.06.0～7.07.2～8.5
    （5）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其原理是利用镁粉与水反应放出的热对食物进行加热．镁与水反应生成氢氧化镁和氢气的化学方程式是______，反应中放出的热能是由______能转化成的．

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