【题目】如图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，其化学方程式为：____________，应选用图1中的仪器是__________(填序号)，还缺少的一种用品是_____________；
（2）若想要在实验室制取一瓶H2并得到平稳的气流，应选用的仪器是_____________(填序号)；
（3）通常情况下，乙烯(化学式为C2H4)是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与制取H2的发生装置________(填“相同”或“不同”)。应用排水法收集乙烯，不选择另一种方法收集的原因是______________；
（4）某同学要用(2)制得的H2(含有水蒸气)干燥后来还原CuO，并检验产物中是否有H2O生成，他设计了如图2所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整__________。图中试剂a是__________，试剂b是__________。
【答案】2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ①⑤⑥⑩ 棉花 ②④⑦⑧(或②④⑥⑨) 相同 乙烯的密度与空气接近，用排空气法收集会不纯 
浓硫酸 无水硫酸铜
【解析】
（1）若用高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，应选用图1中的仪器是①固体加热装置、⑤单孔塞（带玻璃导管）、⑥直角玻璃导管、⑩集气瓶，还缺少的一种用品是：棉花，防止加热过程中，高锰酸钾粉末进入玻璃导管；
（2）若想要在实验室制取一瓶H2并得到平稳的气流，应选用固液发生装置中，氢气难溶于水，用排水法收集，或氢气的密度小于空气，用向下排空气法猴急，应选的仪器是②④⑦⑧或②④⑥⑨；分液漏斗可以控制计入稀硫酸的质量，从而控制速率，获得平稳的气流；
（3）通常情况下，乙烯(化学式为C2H4)是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。用40%的乙烯溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与制取H2的发生装置相同，都属于固液发生装置，不需要加热。应用排水法收集乙烯，不选择向下排空气法收集的原因是：乙烯的密度与空气接近，用排空气法收集会不纯；
（4）某同学要用(2)制得的H2干燥后来还原CuO，并检验产物中是否有H2O生成，他设计了如图2所示的实验装置。A装置应该进行干燥气体，气体应“长管进、短管出”如图：。图中试剂a是浓硫酸，具有吸水性，可以干燥氢气，试剂b是：无水硫酸铜，与水蒸气变蓝色，可以确定一氧化碳与氧化铜反应是否产生水蒸气。
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【题目】t℃时，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
A.t℃时，KNO3 的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
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【题目】如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2)：_______。
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【题目】氢氧化镁阻燃剂被广泛用于橡胶和塑料行业。当环境温度达到380℃时，氢氧化镁开始受热分解释放出水蒸气，同时生成氧化镁。氧化镁是一种耐高温材料，可形成类似陶瓷一样起到屏蔽作用的保护层。
（1）写出该种阻燃剂成分的化学式：________________。
（2）请写出氢氧化镁受热分解的化学方程式：_________________________________。
（3）氢氧化镁能做阻燃剂的原因是___________（选填序号）。
①隔绝空气 ②使温度降低到着火点以下 ③清除可燃物
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【题目】蚊香是驱除蚊虫的常用物品．丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂．
（1）点燃蚊香能闻到气味，这说明了分子的特点____．
（2）丙烯菊酯分子中碳、氧、氢原子的个数比为_____．
（3）多少克丙烯菊酯中含有16克氧元素（结果保留一位小数）___．
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【题目】图中A是铼元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）铼元素的相对原子质量是______。
（2）B表示的原子，其核外电子数是________。若C表示硫离子，则X=_______。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数______（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙代表的元素，属于_________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
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【题目】（4分）根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。
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【题目】如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）请写出指定仪器的名称：a_____，b_____；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____（填字母代号），如果选用图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入；
（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，写出此反应的化学方程式_____；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是_____；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_____g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有_____（填数字序号）；
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
（4）实验室可用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。
①制取氨气应选用的装置是_____（填字母代号）；
②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则图3实验可观察到什么现象？_____。
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【题目】甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下图的实验。
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
（讨论1）甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca(OH)2和稀盐酸能否发生反应提出质疑。乙认为甲的实验设计有问题。应当先____________________，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应。
（讨论2）乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡。后出现白色沉淀。据此判断甲中的废液中含有的溶质是______________,乙的废液中含有的溶质是_____________________。
(1)为了科学处理实验后产生的废液。他们对废液缸中最终废液的成分进行探究。
（提出问题）最终废液中含有的溶质是什么?
（猜想与假设）甲: NaCl 和CaCl2； 乙: NaCl 和Na2CO3
（活动与探究）甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中。
甲:向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象。结论:甲猜想不成立。 乙猜想成立。
乙:向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀。结论:_____________________________。
（表达与交流） (1)处理该废液的方法是_________________________。
(2)要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体，_________________________，会看到_________________________。
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