[题目]小明同学称取纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)11.0g放入烧杯中.按如下实验方案进行实验.(1)操作一是 (2)滤液Y中含有的溶质有 .(3)证明CaCl2已过量的方法是 .然后观察现象判断.A 静置悬浊液X.向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液B 取少量滤液Y于试管中.滴加氯化钙溶液(4)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

（1）操作一是______

（2）滤液Y中含有的溶质有______（填写化学式）。

（3）证明CaCl2已过量的方法是______（填写字母序号），然后观察现象判断。

A 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B 取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

【答案】洗涤干燥 NaCl CaCl2 A 96.4%

【解析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；如果沉淀没有洗涤，会导致测定的沉淀质量偏大；根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算样品中碳酸钠的质量分数。

解：（1）操作一是沉淀变为固体，操作为洗涤干燥；

（2）滤液Y中含有的溶质有杂质和反应生成的NaCl、过量的CaCl2；

（3）证明CaCl2已过量的方法是：静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液；（4）设样品中碳酸钠的质量为x，

x=10.6g，

碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%。

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(3)实验室若用碳酸钠粉末和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用_______装置组合进行 (选填字母)。

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置 (如图)的导管按气流方向连接顺序是（_______）(选填字母)。

A a→b→c→d B b→a→c→d

C c→d→a→b D d→c→b→a

②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为____；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca (HCO3)2]，该反应的化学方程式为_____。向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为_____ (选填字母)．