Question

（2012?梅州）粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）₂溶液的pH

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．
（2）步骤③操作a的名称是

过滤

．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和

NaOH

．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有

CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）Ca（OH）₂溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能与粗盐水中的MgCl₂反应，据此写出化学反应式；
（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na₂CO₃和NaOH；
（3）根据Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂分析．

解答：解：（1）Ca（OH）₂溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能与粗盐水中的MgCl₂反应，化学反应方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故答案为：＞；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH．
（3）根据Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl₂．故答案为：CaCl₂．

点评：粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．