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    【题目】根据下图所示的实验回答问题。

    （1）A为质量守恒定律的探究实验，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针会向右偏转，原因是_____。

    （2）B为铁丝在氧气中燃烧的实验，该装置进行实验时需要改进的是_____。

    （3）C为物质溶解性实验，由该实验可知，影响物质溶解性的因素之一是_____。

    （4）D为测定空气中氧气含量的实验，若白磷燃烧停止后立即打开弹簧夹，会导致的后果是_____。

    【答案】锌和稀硫酸反应产生的气体逸出，导致左盘质量减小 在集气瓶底部预先放少量水（或铺一层细沙） 溶质的种类（或溶质的性质） 测定的结果偏小

    【解析】

    （1）由于锌和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中，使得天平左盘质量减小，导致托盘天平的指针会向右偏转。

    （2）为了防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙。

    （3）纯碱易溶于水，而碘不易溶于水，说明影响物质溶解性的因素之一是溶质的种类。

    （4）白磷燃烧停止后，若立即打开弹簧夹，集气瓶内温度未降到室温，使进入瓶内水量减少，最终测定的结果会偏小。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A-E均为初中常见的物质，它们之间的关系如图所示“-”表示相互反应，“→”表是反应一步实现。（部分物质已略去）已知A为地壳中含量最多的金属，C为蓝色溶液，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，B、D、E分别为酸、碱、盐中的一种，请回答：

    （1）E的化学式____________；

    （2）A、B反应的化学方程式____________。

    （3）C、D发生反应的实验现象___________。

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    【题目】我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

    (1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。

    (2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：

    ①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________________。

    (3)下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是__________。

    (4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是______________

    (5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A. 甲和丙的溶解度相等

    B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g

    C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出

    D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>Z>丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A.图中M点时a、c两种物质的溶液中溶质质量一定相等

    B.将c物质的溶液升温至t2°C，一定有晶体析出

    C.t1°C时，将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质b

    D.将t2°C时a、b、c的饱和溶液分别降温至t1°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是b>a=c

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】厉害了，我的国。

    （1）国产C919客机的制造中使用了第三代锂铝合金材料作机身，是因为它具有_____的优良性能（答出一点即可）。

    （2）我们国家的高铁技术是一张亮丽的国家名片，建高铁将使用大量的钢材，无缝钢轨是利用铝热剂把短钢轨焊接起来的。铝热剂的成分是铝粉和氧化铁粉，在高温条件下，生成铁和铝的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。

    （3）港珠澳大桥是世界上里程最长、技术含量最高的跨海大桥。建桥使用了大量的光导纤维材料。制光导纤维所用的SiO2是在高温条件下用SiCl4和O2发生置换反应制得的，同时生成Cl2，该反应的化学方程式为_____。

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    【题目】我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）

    A.物质X的化学式是NH4Cl

    B.该反应中各种元素的化合价都不变

    C.过滤后，所得溶液中溶质只有X

    D.参加反应的H2O和NH3的质量比是18：17

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组整理实验室时,发现一瓶放置很久的过氧化钠（Na2O2）,过氧化钠会在空气中发生变质，于是小组同学一起对该瓶过氧化钠固体的成分进行了探究。

    [提出问题]该瓶过氧化钠固体中含有哪些成分?

    [查阅资料]①过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气;②过氧化钠会吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠和氧气。

    [初步实验]先取少量过氧化钠固体于试管中,向其中加入足量水,振荡,发现没有气泡产生,说明该固体中一定没有_____________________。

    [猜想与假设]

    猜想1:Na2CO3

    猜想2:NaOH

    猜想3:Na2CO3、NaOH

    [实验探究]

    步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤一

    取固体样品于试管中，加足量水溶解后,再加入足量的稀盐酸

    ________________。

    猜想2不成立

    步骤二

    取固体样品于试管中，加足量水溶解后，再加入过量的氯化钙溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液

    _____________________，溶液变红

    猜想_____________________成立

    [反思与评价]步骤二中加入过量氯化钙溶液的目的是_____________________。

    [拓展延伸]过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场合,原因是_____________________（用化学方程式表示）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加人稀硫酸质量/g

    35

    35

    35

    35

    剩余固体质量/g

    9.1

    8.2

    a

    6.5

    （1）该铜镁合金中镁与铜的质量比为____________；第4次加入稀硫酸反应后，溶液中溶质成分是____________。

    （2）表中a的数值为____________，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为_________。

    （3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图________。

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