【题目】如图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是
A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
B.将镁片和锌片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
A、在温度不变的情况下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质的质量分数会增大,所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势;但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变,所以最后应出现一条平行于x轴的直线;故A错误;
B、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等,又因为在金属活动性顺序表中,Mg在Zn前,所以与酸反应Mg的速率快;故B正确;
C、用水稀释氢氧化钙溶液,溶液的pH值会逐渐变小,但由于溶液仍然呈碱性,所以pH值仍然大于7,不会等于或小于7,故C错误;
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先和硫酸发生反应,待硫酸完全反应后,氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀;当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变,即最后会出现一条平行于x轴的直线,故D错误;
故选:B.
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【题目】用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O
B. Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑
C. Fe2O3+2H2SO4===2FeSO4+2H2O
D. Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
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【题目】某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H202溶液(如下图一),进行如下实验:
(1)小亮从瓶中取出50mL溶液,稀释成10%的H202溶液待用,理论上他需要加水 __ mL。
(2)小丽同学用上述稀释后的H202溶液和下图二装置探究不同物质对H202的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快,此外还观察到____,说明Mn02对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由:____。
(3)小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数是否为10%,反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H202溶液,在干燥管中加入足量无水氯化钙,并在广口瓶中加入适量Mn02样品,共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞,使H202溶液全部流入瓶中,迅速关紧活塞,待反应结束后,称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。
①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符?____(请写出具体计算过程)
②若不符合,其可能的原因是____ 。(注:若符合,此问不作答)
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【题目】下列方法或试剂的使用能达到实验目的是
A. 干燥氧气——浓硫酸
B. 区分黄金和黄铜——观察颜色
C. 除去氧化钙中混有的氢氧化钙——水
D. 验证质量守恒定律——铜与氯化镁溶液
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【题目】在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸,在左边烧杯中加入10g碳酸钙,要使天平再次保持平衡,在右边烧杯中加入下列物质及质量为( )
A. 6.4g 铜 B. 4.4g铁 C. 10g 碳酸氢钾固体 D. 10g氢氧化钠固体
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【题目】某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g,将其充分反应后,B消耗完全,C的质量增加了8g,生成了4gD,若A全部参加反应,需再加入B的质量是
A.25g B.20g C.40g D.30g
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【题目】某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3 不饱和溶液甲中加入10gKNO3 固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是
A. 该温度下,KNO3 的溶解度为30g
B. 降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
C. 乙溶液的质量分数为30%
D. 升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
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