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    某化学活动小组利用锌和硫酸的反应，来测定某硫酸溶液的溶质质量分数．取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中，测得有关实验数据如下：
    加入硫酸溶液的质量剩余锌的质量/g参加反应的锌的质量/g
    ①第一次加入10gH2SO4溶液1.92（此空不要求填写）
    ②第二次加入10gH2SO4溶液0.59______
    ③第三次加入10gH2SO4溶液______
    （1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处．
    （2）第③次实验中产生了多少克氢克？
    （3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
    【答案】分析：由表格中数据分析可知，前两次每加10gH2SO4溶液，参加反应的锌的质量都为1.33g，而且每次锌都有剩余，说明10gH2SO4溶液和1.33g锌能恰好完全反应；而且也能说明第③次实验中硫酸是过量的，那么计算硫酸溶液的溶质质量分数就不能用第③次实验中的数据．
    解答：解：（1）第②次实验中参加反应的锌的质量为1.92g-0.59g=1.33g；第③次实验中参加反应的锌的质量为0.59g-0=0.59g．但是表格中的空格处只需填数字，不用加单位．
    （2）设第③次实验中产生的氢气的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    0.59g            x
          
    x=0.018g
    （3）设1.33g锌完全反应需要硫酸溶质的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65    98
    1.33g  y
          
    y=2.01g
    所用硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%=20.1%
    故答案为：（1）1.33，0.59．
    （2）第③次实验中产生的氢气是0.018g．
    （3）所用硫酸溶液的溶质质量分数为20.1%．
    点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，也是表格型题，解答此题的关键是看数据的变化规律，然后找出解答每一问所需的正确数据．
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    ①第一次加入10gH2SO4溶液 1.92 （此空不要求填写）
    ②第二次加入10gH2SO4溶液 0.59
     
    ③第三次加入10gH2SO4溶液 0
     
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    加入硫酸溶液的质量

    剩余锌的质量/g

    参加反应的锌的质量/g

    ①第一次加入10gH2SO4溶液

    1.92

    （此空不要求填写）

    ②第二次加入10gH2SO4溶液

    0.59

    _________

    ③第三次加入10gH2SO4溶液

    0

    _________

    （1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处。

    （2）第③次实验中产生了多少克氢克？

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    加入硫酸溶液的质量
    		剩余锌的质量/g
    		参加反应的锌的质量/g
    ①第一次加入10gH2SO4溶液
    		1.92
    		（此空不要求填写）
    ②第二次加入10gH2SO4溶液
    		0.59
    		_________
    ③第三次加入10gH2SO4溶液
    		0
    		_________
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    0.59

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    0

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