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【题目】钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。

I.铁的应用

(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________

A.铁钳 B.铁锅 C.刀具

(2)“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的_______

II.铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:

(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:______________

(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能____________

Ⅲ.铁的活动性探究

现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液,进行了如下图所示的实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?

【作出猜想】

①只有Zn(NO3)2

②有Zn(NO3)2、AgNO3

③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

【交流讨论】不合理的猜想是_______(填标号),其理由是__________

【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象,完成表中的实验结论

实验步骤

现象

实验结论

取少量固体B,滴加稀盐酸

有气泡产生

溶液A中的溶质成分符合猜想__

固体B中的金属成分有________种.

Ⅳ.生铁中铁含量的测定

某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁,杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数,他们取五份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据如下,请根据有关信息回答问题.

实验次数

1

2

3

4

5

取样品质量(g)

30.0

30.0

30.0

30.0

30.0

取稀硫酸质量(g)

50.0

100.0

150.0

200.0

250.0

产生气体质量(g)

0.2

a

0.6

0.8

0.9

(1)a的数值为_______________

(2)第5次实验结束后,所得到溶液中溶质的化学式为_________________

(3)列式计算该样品中单质铁的质量分数是______________

(4)所用稀硫酸的溶质的质量分数为____________

【答案】 B 氧气和水 提供热量 因为银的金属活动性顺序最弱,锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜,故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在(意思正确即可) 3 0.4 FeSO4和H2SO4 84% 19.6%

【解析】I(1)物质的性质决定了物质的用途,所以可以根据铁的用途,分析利用了铁的什么性质;(2)根据铁锈蚀的条件分析;II(1)冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等物质,通过反应生成的一氧化碳可以把铁矿石中的铁还原出来;(2)根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可;【交流讨论】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此解答【实验探究】根据金属与酸反应的现象分析解答;Ⅳ(1)(2)由表中数据分析解答;(3)根据样品完全反应生成气体的质量计算出铁的质量,从而求解样品中铁的质量分数;(4)根据第1次实验生成气体的质量求解消耗稀硫酸中溶质的质量,从而求解稀硫酸的溶质质量分数。I(1)分析所给三种金属制品可以知道,铁锅是利用了金属的导热性故选B;(2)铁吸收水与氧气后会变成铁锈,所以双吸剂它能够吸收空气中的水分和氧气;II(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2;(2)炼铁时要用到焦炭,它有两个作用炼铁时需要高温,焦炭与氧气反应生成二氧化碳,同时放出大量热,可供给炼铁使用;炼铁时还需一氧化碳作还原剂,二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳;【交流讨论】不合理的猜想是②,其理由是因为银的金属活动性顺序最弱,锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜,故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在【实验探究】取少量固体B,滴加稀盐酸有气泡产生说明固体B中含有锌,同时说明所加锌过量,将溶液中的银、铜全部置换出来。溶液A中的溶质成分是Zn(NO3)2符合猜想①固体B中的金属成分有过量的锌及被置换出来的铜和银共3;Ⅳ(1)由表中数据可知反应开始时50g稀硫酸与样品反应产生0.2g气体。故a值为0.4;(2)第5次实验结束后共产生气体0.9g,表示样品反应完,稀硫酸有剩余。故所得到溶液中溶质的化学式为FeSO4H2SO4

(3)设样品中铁的质量为x。

Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2

56 2

x 0.9g

x=25.2g

样品中单质铁的质量分数是=84

(4)设第1次实验消耗稀硫酸中溶质的质量为y。

Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2

98 2

y 0.2g

y=9.8g

所用稀硫酸的溶质的质量分数为=19.6

练习册系列答案
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C. 该反应中含氢元素的化合物有3种

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(1)小明同学在家里利用替代品进行相关实验.如:配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_____________(填仪器名称,下同);搅拌时用筷子代替______________

(2)①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________________

②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳,并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置.比较甲、乙装置,甲装置的优点是_________

③选用甲装置可以进行的实验是_________________(填序号).

A.大理石和稀盐酸 B.过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

C.粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④收集二氧化碳常选用装置___________(填编号,下同);若收集氨气应选用装置_____(已知氨气极易溶于水,密度比空气小).

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【题目】某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?

【查阅资料】

①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。

②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

【实验流程】

根据流程回答问题:

(1)操作①的名称是______________________________________

(2)加入足量CaCl2溶液的目的是____________________________________

(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为____

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【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

试求:

(1)m的值。

(2)实验过程中第多少次稀盐酸过量。

(3)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?(写出计算过程)

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【题目】21世纪是钦的世纪。如下图是利用钦白粉(TiO2)生产海绵钦(Ti)的一种工艺流程:

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