【题目】钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I.铁的应用
(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________
A.铁钳 B.铁锅 C.刀具
(2)“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的_______。
II.铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:
(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:______________;
(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能____________。
Ⅲ.铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液,进行了如下图所示的实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【作出猜想】
①只有Zn(NO3)2
②有Zn(NO3)2、AgNO3
③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______(填标号),其理由是__________
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象,完成表中的实验结论
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B,滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液A中的溶质成分符合猜想__, 固体B中的金属成分有________种. |
Ⅳ.生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁,杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数,他们取五份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据如下,请根据有关信息回答问题.
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
取样品质量(g) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
取稀硫酸质量(g) | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
产生气体质量(g) | 0.2 | a | 0.6 | 0.8 | 0.9 |
(1)a的数值为_______________.
(2)第5次实验结束后,所得到溶液中溶质的化学式为_________________.
(3)列式计算该样品中单质铁的质量分数是______________。
(4)所用稀硫酸的溶质的质量分数为____________。
【答案】 B 氧气和水 略 提供热量 ② 因为银的金属活动性顺序最弱,锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜,故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在(意思正确即可) ① 3 0.4 FeSO4和H2SO4 84% 19.6%
【解析】I(1)物质的性质决定了物质的用途,所以可以根据铁的用途,分析利用了铁的什么性质;(2)根据铁锈蚀的条件分析;II(1)冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等物质,通过反应生成的一氧化碳可以把铁矿石中的铁还原出来;(2)根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可;Ⅲ【交流讨论】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此解答;【实验探究】根据金属与酸反应的现象分析解答;Ⅳ(1)(2)由表中数据分析解答;(3)根据样品完全反应生成气体的质量计算出铁的质量,从而求解样品中铁的质量分数;(4)根据第1次实验生成气体的质量求解消耗稀硫酸中溶质的质量,从而求解稀硫酸的溶质质量分数。I(1)分析所给三种金属制品可以知道,铁锅是利用了金属的导热性,故选B;(2)铁吸收水与氧气后会变成铁锈,所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气;II(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2;(2)炼铁时要用到焦炭,它有两个作用。炼铁时需要高温,焦炭与氧气反应生成二氧化碳,同时放出大量热,可供给炼铁使用;炼铁时还需一氧化碳作还原剂,二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳;Ⅲ【交流讨论】不合理的猜想是②,其理由是因为银的金属活动性顺序最弱,锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜,故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在;【实验探究】取少量固体B,滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体B中含有锌,同时说明所加锌过量,将溶液中的银、铜全部置换出来。溶液A中的溶质成分是Zn(NO3)2。符合猜想①;固体B中的金属成分有过量的锌及被置换出来的铜和银共3种;Ⅳ(1)由表中数据可知,反应开始时,每50g稀硫酸与样品反应产生0.2g气体。故a值为0.4;(2)第5次实验结束后共产生气体0.9g,表示样品反应完,稀硫酸有剩余。故所得到溶液中溶质的化学式为FeSO4和H2SO4;
(3)设样品中铁的质量为x。
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.9g
x=25.2g
样品中单质铁的质量分数是=84%
(4)设第1次实验消耗稀硫酸中溶质的质量为y。
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
98 2
y 0.2g
y=9.8g
所用稀硫酸的溶质的质量分数为=19.6%
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关。请结合所学化学知识回答下列问题:
(1)储潭荸荠个大、皮薄、肉细、味甜、无渣。荸荠富含钙、铁、磷等营养成分。这里的“钙”、“铁”、“磷”指的是___________。
(2)吸烟有害健康,香烟烟气中含有许多能致癌的物质,N-二甲基亚硝胺(化学式C2H6N2O)就是一种能诱发肺癌的物质。N-二甲基亚硝胺中氮、氧元素的质量比为________。
(3)气体打火机是一种常见的生活用品,打火机中燃料(X)燃烧的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O,X的化学式为_________。
(4)使用燃气灶时,如果发现火焰呈黄色或橙色,可采取的调节措施是_____________。
(5)用加热高锰酸钾熏蒸可消毒禽舍,加热时反应的化学方程式为_________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在天宫二号实验室中,航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料.由图可知,下列关于碲元素的说法错误的是
A. 碲原子核外有52个电子
B. 碲原子有52个质子
C. 碲原子的质量为127.60g
D. 碲元素是非金属元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碳和碳的氧化物知识网络如图所示(图中“→”表示转化关系,“……”表示相互能反应)。下列说法中正确的是( )
A. 反应①是放热反应
B. 反应③的类型为置换反应
C. 反应⑦可用于检验二氧化碳
D. ⑤⑥的反应可用酚酞溶液验证
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( )
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C. 该反应中含氢元素的化合物有3种
D. 该反应的化学方程式中,两种生成物的计量数之比为1:1
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】学习化学离不开实验.
(1)小明同学在家里利用替代品进行相关实验.如:配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_____________(填仪器名称,下同);搅拌时用筷子代替______________.
(2)①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________________.
②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳,并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置.比较甲、乙装置,甲装置的优点是_________.
③选用甲装置可以进行的实验是_________________(填序号).
A.大理石和稀盐酸 B.过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
C.粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置___________(填编号,下同);若收集氨气应选用装置_____(已知氨气极易溶于水,密度比空气小).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题:
(1)操作①的名称是______________________________________。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是____________________________________。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
试求:
(1)m的值。
(2)实验过程中第多少次稀盐酸过量。
(3)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】21世纪是钦的世纪。如下图是利用钦白粉(TiO2)生产海绵钦(Ti)的一种工艺流程:
(1)反应I在800~900℃的条件下进行,除TiCl4外,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为___________。
(2)回答下列问题:
①下图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填字母)____________。
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)__________金属。除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应。
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,氮化镁的化学式为_____________。
(3)反应Ⅱ可获得海绵钦,化学方程式表示为。该反应在下列哪种环境中进行_________(填字母)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D. CO2气体中
(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有___________。
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