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    5．下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）
    A．反应前后化学性质不发生改变B．反应前后质量发生了改变
    C．能改变某些化学反应的速率D．某些催化剂可催化不同的反应

    分析 催化剂是指能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质；

    解答 解：A、催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，正确但不符合题意，故选项错误；
    B、催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，反应前后质量发生了改变错误，错误符合题意，故选项正确；
    C、催化剂是指能改变其它物质的化学反应速率，因此能改变某些化学反应的速率正确，正确但不符合题意，故选项错误；
    D、某些催化剂可催化不同的反应正确，如二氧化锰可以做过氧化氢的催化剂，也可以做氯酸钾的催化剂，正确但不符合题意，故选项错误；
    故选B

    点评 本考点考查了催化剂的特点和催化作用，基础性强，要加强记忆，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

    （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显红色．
    （2）操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．其中蒸发时用到玻璃棒的作用是防止液体受热不均而飞溅．
    （3）上述工艺流程中可循环利用的物质是CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．从H、O、S、Na四种元素中选择适当元素按要求填空
    （1）相对分子质量最小的氧化物的化学式是H2O．
    （2）硫酸中S的化合价是+6．
    （3）能形成碱的化学式是NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会关系密切，下列说法有误的是（　　）
    A．生活中常见的有机物有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖、蛋白质、苏打等
    B．家用电器着火可用干粉灭火器扑灭
    C．对人体有害的物质有甲醛、黄曲霉素、重金属、亚硝酸钠等
    D．造成温室效应的气体主要就是CO2，还有氟氯烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．A～D是我们已经学过的四种常见物质，其中A是红色固体，D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，A、B、C、D不是酸和碱，它们与稀H2SO4、Ca（OH）2之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：

    （1）H2SO4与　Ca（OH）2反应的基本类型是复分解反应．
    （2）写出下列物质的化学式：BFe，CCO2．
    （3）写出下列反应的化学方程式：②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    （4）若①是一个置换反应，则反应的化学方程式是3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．下面是几种粒子的结构示意图：

    （1）A～E共有4种元素，与A化学性质相似的是E．
    （2）表示原子的粒子有BD（填序号，下同）；
    （3）表示阴离子的有AE；
    （4）表示阳离子的有C；
    （5）表示相对稳定结构的是ACE；
    （6）在化学反应中易得到电子的粒子是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．氢气是一种密度比空气小，难溶于水的气体，则收集氢气的方法是A．
    A、向下排空气法   B、向上排空气法    C、向上排水法    D、排水集气法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
    （1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
    （2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：
    ①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；
    ②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）、开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
    （3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
    ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
    方案实验假设实验方案实验现象与结论
    Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
    Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立．
    你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
    ②某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）．除产生该气体外，同时还生成硫酸铁和水，请写出反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．将等质量的锌粉和铁粉分别加入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）金属Y是Zn．
    （2）写出X与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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