Question

【题目】某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。推断粉末A的组成________（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A 中氧化钙的质量分数________。

Answer 1

【答案】CaO 0.58w 、Ca（OH）2，0.37w、 CaCO3，0.25w 48.3%

【解析】

加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w，0.25w就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量；二氧化碳又是粉末A中的碳酸钙与稀盐酸反应得到，依据：CaCO3→CO2→CaCO3得，粉末A中的碳酸钙的质量就是0.25w；

设生成0.25w的碳酸钙需要二氧化碳的质量是x

x=0.11w

生石灰的质量是w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，固体增重的质量=1.2w-w=0.2w；也就是增加了0.11w的二氧化碳，剩余的0.2w-0.11w=0.09w，就是生石灰吸收的水的质量；

设与0.09w的水反应生成的氢氧化钙的质量是y

y=0.37w

则粉末A的中CaO的质量=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w

粉末A的组成是：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w

故填：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w。

粉末A 中氧化钙的质量分数=

故填：48.3%。