Question

【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

①在三个烧杯中分别加入12.0g样品及足量的水配成溶液；

②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；

③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表：

	烧杯Ⅰ	烧杯Ⅱ	烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固体的质量（g）	5.0	10.0	10.0

请回答：

（1）12g样品中生成沉淀________g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数是________？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

（3）在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图___________（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。

Answer 1

【答案】10 88.3%

【解析】

解：（1）由表格可知，加入10.0%氯化钙溶液的质量为120g以后，白色固体的质量为10g不在增加，所以12g样品中生成沉淀的质量为10g。故填：10；

（2）设样品中碳酸钠的质量是x

x=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数是：

答：样品中碳酸钠的质量分数88.3%。

（3） 根据图表信息可以知道比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成5.0g沉淀，那么产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图为：
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