Question

高纯度硅（Si）是现代电子信息工业的关键材料，其制取原理如下图所示：



（1）原理中两次应用置换反应后，可以大大提高硅（Si）的纯度．置换反应在工业生产中具有重要的意义，通常置换反应可以用以下通式表示：单质+化合物═新单质+新化合物．根据已有知识及题目中的信息归纳完成表格：

	单质类别	新单质类别	对应的置换反应的化学方程式（各举一例）
A	金属	非金属	______
B	金属	另一种金属	______
C	非金属	金属	______
D	______	______	SiO2+2C  高温、电炉  .   Si+2CO↑

（2）原理图中反应②的基本反应类型为______．试写出③的化学反应方程式______．

Answer 1

（1）A．金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气．故填：Mg+2HCl MgCl₂+H₂↑
B．金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜．故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
C．非金属单质碳能和氧化铁反应生成二氧化碳和金属单质铁．故填：2Fe₂O₃+3C

高温  .

4Fe+3CO₂↑
D．非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅．故填：非金属；非金属．
（2）硅和氯气反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为：SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl．反应特点，是“多变一”，是化合反应
故答案为：化合反应；SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl