实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体.小明.小亮根据初中所学的知识进行下列探究.[交流讨论I](1)小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂.理由是．(2)取适量该固体放入烧杯中.加入适量的水充分搅拌.发现烧杯中有白色沉淀.烧杯外壁发热.于是小亮得出结论一定有生石灰.小明认为不一定.小明的理由是 .烧杯中的混合物过滤.对滤液和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(9分)实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体(标签如下图)，小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。
【交流讨论I】(1)小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂，理由是．
(2)取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定，小明的理由是。
(3)他俩将(2)烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。

【猜测】
(1)小明猜测滤液中的溶质是：
①NaOH ②Ca(OH)₂ ③NaOH、Ca(OH)₂
④Ca(OH)₂、Na₂CO₃ ④ Na₂CO₃、NaOH
【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中不合理(填序号)，小亮猜测滤液中的溶质还可能是。
【活动探究】小明刘滤液中的溶质的成分进行探究
(资料：BaCl₂溶液显中性，BaC0₃为不溶于水的白色固体) （精.校）

实验步骤	实验现象	结论
A．取少量滤液加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	一定有
B．将A中的混合物过滤，向滤液中加		一定有NaOH

(2)小亮猜测白色沉淀是
①CaCO₃  ②CaCO₃、Ca(OH)₂
【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中    正确(填序号)。
【启示】药品保存时应注意                  。

【交流讨论Ⅰ】（1）生石灰能与水反应，火碱易潮解
（2）火碱溶于水明显放热，如果有火碱没有生石灰也同样出现烧杯外壁发热的现象
【交流讨论Ⅱ】④Na₂CO₃
【活动探究】


		Na₂CO₃
无色酚酞	溶液变红色

【交流讨论Ⅲ】①
【启示】密封保存

：（1）干燥剂的作用就是吸水，碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性，因此可做干燥剂；故答案为：碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性．
（2）烧杯中有白色沉淀，说明其中的生石灰发生变质生成碳酸钙，而烧杯壁热说明物质溶解放热，而生石灰和火碱溶于水都放热，故不一定有生石灰；故答案为：火碱溶于水也会放热．
（3）猜想：（1）因干燥剂的成分中有火碱，无论变质与否，滤液中一定有与钠有关的物质，故不可能只有②氢氧化钙；而④的猜想氢氧化钙和碳酸钠会继续反应，不能共存，故也不可能是氢氧化钙和碳酸钠的混合液；根据氢氧化钠和生石灰的变质程度综合分析，若都是都变质，则生石灰变成难溶于水的碳酸钙，氢氧化钠变质成碳酸钠．故滤液中还可能是：Na2CO3；故答案为：②④；Na2CO3．
验证：能与氯化钡反应产生白色沉淀的是其中含碳酸根离子的碳酸钠；要验证有氢氧化钠，在用过量的氯化钡排除碳酸钠的碱性干扰后，可以用酚酞试液验证其显碱性，碱溶液能使无色酚酞试液变成红色；故答案为：Na2CO3；酚酞试液溶液变成红色．
（2）白色沉淀是生石灰变质成的碳酸钙，不可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙能溶于水；故答案为：①．
启示：因物质敞口放置易吸收空气中的水和二氧化碳等而变质，故答案为：应密闭保存．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组按以下实验探究某一温度下的氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设]：溶液的pH可能是（填入你的猜想或假设）
① pH < 7   ②                     ③
[设计和实验]：要测定溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能使用下列物质
中的                 （填序号）来进行实验。
① pH试纸   ②紫色的石蕊试液      ③酚酞试液
组内同学进行如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，然后取出，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
[评价]：三位同学操作规范的是                     。
其余同学操作上的错误是：                                                 。
[结论与分析]：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，
你认为该结论        （填正确或不正确）。如不正确请举一例予以说明（如正确此空不填）                                                         。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
(1)小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是_______________________。
(2)完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象______ 。
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又作了探究：
(3)猜想：试液中还有NaOH.
(4)实验验证：(要求写出操作、现象)_______________________________，试液中还有NaOH。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO₄）
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想和猜想（填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、相同的稀硫酸的试管中。	铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面。	猜想（填序号）成立。

【实验反思】
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是。
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你认为该方案中的（填序号）没有必要做。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

(6分)某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式、
。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)₂的溶解度

温度(℃)	0	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g)	31	91	111	129	313	336
Ca(OH)₂溶解度(g)	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO₃
乙同学：CaCO₃，Ca(OH)₂
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)₂理由是。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加___ 。	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
__________________________                                   __________；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na₂CO₃
丁同学：NaOH，Ca(OH)₂
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是__________________                                 _________________。
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
                                                                         。
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

(7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
(1)小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理________(填“正确”或“不正确”)，你的例证是________________________。
(2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：
①____________；②____________；
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____________。
(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：_______________________________________。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是

A．甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石

B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵

C．石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化

D．石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

(7分)在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为                                  。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是                  。
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、
           的石块，加入质量相同、                     的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是                                       。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是                                        。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）
                                      等。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于（写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，

在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液		有盐酸

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。

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