【题目】实验内容：与同学合作配制50g16%的食盐溶液。
实验仪器和药品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、足量的蒸馏水和食盐固体。
请你设计：
（1）计算：食盐固体需_____g；蒸馏水需_____g，换算成体积需_____mL。
（2）称量：用_____称量所需的食盐，倒入烧杯中；用_____量取所需的水，倒入烧杯中。（温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。）
（3）溶解：用_____搅拌使食盐完全溶解。（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。）
（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）。
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【题目】下图是实验室中常见的装置，请回答下列问题。
（1）写出图中标号①的仪器名称：_____；
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，则可从A～E中选择的装置组合为_____，该反应的化学方程式为_____；
（3）装置B中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是_____，若用装置D收集CO2，验满的操作是_____；
（4）若用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氢气体积，另一仪器的名称为_____，在装置F中气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入。
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【题目】下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A. 
表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比
B. 
表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化
C. 
表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D. 
表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化
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【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。
②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______?
③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。
（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。
②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
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【题目】a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A.将50℃时a和b的饱和溶液降温至20℃，析出a一定比b多
B.20℃时，a物质在水中的溶解度是10g
C.20℃时，将10gb放在100g水中得110g不饱和溶液
D.c物质属于易溶性物质
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【题目】化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
(1)图中仪器①、②的名称分别是：①_____、②_____。
(2)向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________(填字母序号，下同)，发生反应的文字表达式是_____，试管口要放一团______。
(4)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______，发生反应的文字表达式是_____，二氧化锰在该反应中的作用是_____。
(5)如果用装置F收集O2，则气体应从_____(填a或b)端进入。
(6)如果用装置A与E连接制取和收集气体，当气体收集完成后，下列操作中，能防止水从水槽倒流入试管的是______(填序号)。
①先从水槽取出导气管，再熄灭酒精灯
②松开橡皮塞后，再熄灭酒精灯
③先熄灭酒精灯，再从水槽取出导气管
④先用弹簧夹夹紧胶皮管，再熄灭酒精灯
(7)检验集气瓶中的氧气已收集满的方法是_____。
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【题目】下列图像中不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.图①：向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸
B.图②：向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
C.图③：在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化
D.图④：向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
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【题目】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。
[查阅资料]铬(Cr)是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜
[提出假设]考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设:
假设①:A1>Cr>Cu
假设②:______。
假设③:____。
[实验过程]取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
[实验现象]
金属 | Cr | Cu | Al |
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢 | 铜表面无明显变化 | 铝表面产生 气泡较快 |
[实验结论]假设____成立(填序号)。
[问题与反思]
（1）由上述结论可知:铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式:____(已知在该反应的生成物中铬元素显+2价)。
（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为____(填“可行 ”或“不可行”)，理由是____。
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【题目】下图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t2°C时，向两个各盛100g水的烧杯中分别加入ag甲、乙粉末，使其充分溶解，最终现象如图2所示。则:
(1)图1中p点表示的意义是_____。
(2)烧杯①中溶解的是_____(填“甲”或“乙”)物质。
(3)从t2°C升温到t3°C，烧杯______(填“①”或“②”)中溶液溶质的质量分数增大。
(4)a的取值范围是______(请用数字及“<”、“=”或“<”等符号表示)。
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