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    某元素M的氧化物的化学式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（    ）。

    　　A．12　　 B．24　　 C．32　　 D．64

     

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
    【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    ②SO2能使品红溶液褪色；
    ③pH＜5.6的雨水为酸雨；
    ④海水呈弱碱性；
    ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
    【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为
     
    ．
    ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于
     
    ．
    ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
    猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
    猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
    猜想Ⅲ：酸雨中溶质
     
    ．
    【实验探究】
    （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
    ①在滤液中滴加
     
    溶液，溶液呈
     
    色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
    ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为
     
    ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想
     
    正确．
    （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为
     
    ．
    实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为
     
    ．
    拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
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    天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
    ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：
     
    ．
    ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某元素气态氢氧化物的化学式为RH4，氢元素的质量占25%，R的相对原子质量为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：

    （1）属于同种元素的粒子是
    BD
    BD
    ；
    （2）具有相似的化学性质的粒子是
    AD
    AD
    ；
    （3）写出A所代表粒子的化学符号为
    O
    O
    ．某元素R形成氧化物的化学式为R2O3，则R元素对应的原子结构示意图可能是
    C
    C
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
    【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    ②SO2能使品红溶液褪色；
    ③pH＜5.6的雨水为酸雨；
    ④海水呈弱碱性；
    ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
    【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为________．
    ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于________．
    ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式________．
    【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
    猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
    猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
    猜想Ⅲ：酸雨中溶质________．
    【实验探究】
    （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
    ①在滤液中滴加________溶液，溶液呈________色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
    ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为________，根此现象有关酸雨中溶质的猜想________正确．
    （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为________．
    实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为________．
    拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
    ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：________．
    ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年湖北省武汉市九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：

    （1）属于同种元素的粒子是______；
    （2）具有相似的化学性质的粒子是______；
    （3）写出A所代表粒子的化学符号为______．某元素R形成氧化物的化学式为R2O3，则R元素对应的原子结构示意图可能是______．

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