Question

14．我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg．为测定某批加碘食盐是否为合格产品．在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO₃全部转化成I₂．其反应方程式为：KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．称取500g某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I₂的质量为76.2mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．

Answer 1

分析 根据碘酸钾与碘化钾反应的化学方程式和生成碘单质的质量，列出比例式，即可计算出1000克食盐中含碘酸钾的质量，再由碘酸钾中碘元素的质量分数求出碘元素的质量，对照已知条件，即可知道样品是否符合国家标准．

解答 解：根据碘酸钾与碘化钾反应的化学方程式和生成碘单质的质量，列出比例式，即可计算出1000克食盐中含碘酸钾的质量，再由碘酸钾中碘元素的质量分数求出碘元素的质量，对照已知条件，即可知道样品是否符合国家标准．
设KIO₃的质量为x
KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O
214                               762
x                                 76.2mg  
$\frac{214}{x}=\frac{762}{76.2mg}$
解之得 x=42.8mg
500g加碘盐中的碘元素质量为21.4mg×$\frac{127}{214}$=12.7mg，
1000g加碘盐中的碘元素质量为25.4g
因为20mg/kg＜25.4mg/kg＜50mg/kg，
所以该加碘盐合格．
答案：该加碘食盐为合格产品．

点评 本题主要考查了学生化学式的意义及利用化学方程式进行有关计算的能力．