Question

【题目】同学们用“硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钾”三种物质的溶液进行实验。

（1）甲组同学用______测得碳酸钾溶液的pH大于7，同学们因此推理得知：呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。

（2）乙组同学按如图所示进行实验，此时观察到的实验现象是______，请写出其中一个反应的化学方程式________。实验完毕，充分振荡U形玻璃管，将管内的物质过滤。同学们对滤液成分进行了进一步的探究。

（提出问题）滤液中除K+，还含有什么离子？

（作出猜想）猜想一：含有OH-、NO3-、CO32-

猜想二：含有Ba2+、______（填离子符号）

猜想三：含有OH-、NO3-

（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液	无明显现象	猜想一正确

（评价与交流）

（1）你认为乙组同学们的结论________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

（2）同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的________，就能确定滤液中的离子成分。

Answer 1

【答案】pH试纸 U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀 或 OH-、NO3- 不正确 当加入硫酸钠溶液，猜想三也无明显现象 稀硫酸

【解析】

（1）可以用pH试纸测定溶液的pH值；

（2）硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，该反应的化学方程式为：，氢氧化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；故观察到的实验现象是：U型玻璃管左、右两端均产生白色沉淀，化学方程式为：或；

作出猜想：，，当碳酸钾过量时，溶液中含有OH-、NO3-、CO32-，当硝酸钡或氢氧化钡过量时，溶液中除K+，还含有OH-、NO3-、Ba2+，当硝酸钡、氢氧化钡与碳酸钾完全反应时，溶液中除K+，还含OH-、NO3-，故猜想二为：OH-、NO3-、Ba2+；

评价与交流：取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含钡离子，但是不能说明猜想一正确，因为当加入硫酸钠溶液，猜想三也无明显现象，故填：不正确；当加入硫酸钠溶液，猜想三也无明显现象；

若将硫酸钠溶液换成足量的稀硫酸，氢离子能与碳酸根离子生成水和二氧化碳，钡离子能与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，若有气泡产生，则猜想一成立，若有白色沉淀产生，则猜想二成立，若无明显现象，则猜想三成立，故填：稀硫酸。