【题目】下图是某研究性学习小组设计的几种装置,请你分析并回答下列问题:
(1)图A中仪器①名称为________,发生反应的化学方程式为______________;
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号);
a.加少量水 b.加少量铁粉 c.加少量浓硫酸
(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发,又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去),用来制取二氧化碳,则C与B相比都具有的优点是__________,用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________;
(4)用装置D探究CO2的部分性质,若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,紫色小花不变红,则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
【答案】 分液漏斗 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 15.2% b 可以控制反应的开始和结束 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①②
【解析】
(1)图A中仪器①是分液漏斗,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶质质量分数约为 ×100%=15.2%,因为相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强,溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水时,硫酸的质量分数变小,溶液的pH变大,但没有发生化学变化;向稀硫酸中加入铁粉时,铁和硫酸反应,硫酸的质量分数变小,酸性减弱,溶液的pH增大;加少量浓硫酸,硫酸的质量分数变大,溶液的pH越小,所以,溶液的pH因化学变化而升高的有b;
(3)C与B相比都具有的优点是可以控制反应的开始和结束,关闭止水夹就可控制,制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后,通入乙瓶,干燥紫色小花不变红,若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,干燥紫色小花变红,则:①通二氧化碳经过浓硫酸被干燥,干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红,正确;②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收,气体经过甲瓶后不在含有二氧化碳,通入乙瓶,干燥紫色小花不变红,正确;③通过浓NaCl溶液后,潮湿的二氧化碳气,能够生成碳酸,碳酸使燥紫色小花变红,错误。故填:①②。
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是()
A. 丁的化学式为H2O,该反应为置换反应 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C. 甲是单质,乙、丁均为氧化物 D. 该反应前后分子和原子的种类都变了
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【题目】现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如表所示(其中↓表示有沉淀生成,↑表示有气体生成,-表示无明显现象),分析下表,推断出A、B、C、D分别是什么物质,回答问题。
A | B | C | D | |
A | \ | ↓ | - | - |
B | ↓ | \ | - | ↑ |
C | - | - | \ | - |
D | - | ↑ | - | \ |
(1)B的溶液中,存在的离子是_______;(填符号)A和B能发生反应的原因是_________。
(2)写出D的一种用途_________。D与C反应的微观实质是__________;用一种方法来鉴别D和C可以发生反应________。
(3)写出D与B反应的化学方程式__________________________________。
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【题目】某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液68.0g,加入二氧化锰2.0g,待完全反应不再有气体逸出时,称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:
(1)反应完全后产生氧气的质量是__________g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)___________
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示:
①2个铁原子__________; ②3个二氧化硫分子________;③氯酸钾中氯元素的化合价________; ④镁离子__________。
(2)用字母序号填空:a.活性炭 b.生石灰 c.干冰 d.葡萄糖
①可用于人工降雨的是_______; ②可直接进入血液补充能量的是___;③可以用来吸附色素等物质的是_______;④可用食品干燥剂的是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①红磷在空气中燃烧_________; ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应_________;③用少量稀盐酸除去铁器表面的“锈迹”__________;④电解饱和食盐水制烧碱,同时生成氢气和氯气(Cl2)_________。
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【题目】FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中,然后等量分5次加入某物质M充分反应,所得数据如下表,请根据相关知识和数据回答下列问题:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入M的质量(g) | 0.28g | 0.28g | 0.28g | 0.28g | 0.28g |
溶液的总质量(g) | 49.96 g | 49.92 g | 49.88g | 49.84g | 49.84g |
(1)写出物质M的化学式______.
(2)参加反应M的总质量是________?
(3)FeCl2溶液中CuC12的质量分数是_______?
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【题目】2017年12月18日,南通地铁正式开建,标志着南通进入“地铁时代”。
(1)地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”),镁铝合金的优点是_____。
(2)地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应,写出该反应的化学方程式:_____。
(3)地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅(SiO2)和晶体硅(Si)。将二氧化硅转化为硅的过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等,都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理,这是利用了活性炭的_____性。
(5)为确保消防安全,地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是_____。
(6)地铁施工工程车的尾气中含NO、CO.尾气经过如图2所示催化转化后,可实现达标排放。写出单质X的化学式:_____。
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【题目】某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH3全部逸出,导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ,取质量均为10克的该肥料两份进行实验:
①将一份干燥,除去水分后测得质量为9.9克;
②将另一份与足量生石灰混合加热,充分反应,并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管,充分反应后,测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示:1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+2NH3↑(肥料中杂质,不参与反应)
2.碱石灰不与氨气反应,常用作氨气的干燥剂
(1)实验②产生的水的质量为________。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)____________。
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【题目】如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化成另一种物质,下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是( )
A. C、CO、O2 B. Mg、MgCl2、ZnSO4
C. Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、BaCO3、H2SO4
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