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【题目】201711日起,我国在全国范围内统一供应国Ⅴ标准汽柴油,与欧五标准相当,将利于减少环境污染。

(1)硫是危害汽车催化器的最大杀手,升级成品油质量降低其含硫量。请你提出减少二氧化硫对空气造成污染的一些措施有_____

(2)空气污染监测仪是目前有关部门根据SO2Br2在溶液中的定量反应,来监测空气中的二氧化硫含量,该反应中有氢溴酸(化学式为HBr)和硫酸生成,请写出相关的化学方程式:____

(3)以柴油为燃料的汽车加装车用尿素溶液,使尿素溶液均匀喷入热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为CO(NH2)2+X=CO2+2NH3,则X的化学式为____。喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多,会造成_____

(4)我国“国Ⅴ”标准油品中硫含量要求不大于0.001%(10ppm),油品硫含量指标限值由每千克50mg降低为每千克10mg,若一个家庭全年消耗汽油500kg,则全年二氧化硫排放量可以减少____克?(假设汽油中的硫燃烧后全部转化为二氧化硫)

【答案】加强空气质量检测;限制汽车数量,大力发展公共交通;使用天然气清洁燃料等 H2O 生成多余的氨气若排入大气,会造成了新的污染 40g

【解析】

1)减少二氧化硫对空气造成污染的一些措施有:加强空气质量检测;限制汽车数量,大力发展公共交通;使用天然气清洁燃料等;

2SO2Br2在溶液中反应,生成氢溴酸(化学式为HBr)和硫酸,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故水参与了反应,该反应的化学方程式为:

3)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,结合化学方程式:,推出X的化学式为:H2O

向反应罐内喷入车用尿素溶液,在一定条件下,尿素[CO(NH2)2]先转化为NH3NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水,如果喷入反应罐内的尿素溶液过多,会造成生成多余的氨气,若排入大气,会造成了新的污染;

4)原先的油品硫含量指标限值为每千克50mg,即每kg汽油硫含量为50mg=5×10-5kg,降低为每千克10mg,即每kg汽油硫含量为10mg=1×10-5kg,若一个家庭全年消耗汽油500kg,则硫含量减少为:500kg×(5×10-5-1×10-5=0.02kg;硫燃烧生成二氧化硫,化学方程式为:,硫全部转化到了二氧化硫中,故二氧化硫的排放量减少的质量为:0.04kg=40g,则全年二氧化硫排放量可以减少40g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中, 60g 某浓度的稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如

下表:

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸的质量(g

20

20

20

生成氢气的质量(g

0.04

m

0.02

试求:

1m 的数值_____

210g 黄铜与 60g 稀硫酸充分反应后,生成氢气质量是_____

3)此黄铜样品中铜的质量分数是_____

4)该硫酸溶液的溶质质量分数是少?____。(写出计算过程,计算结果保留 1 位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国实施钢铁行业新规,促进钢铁行业转型优化升级。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料放入高炉,在高温条件下,炼铁的反应过程如下图所示。

1)原料中焦炭在第①②步中都要用到,则焦炭的作用是______________。在冶炼反应过程中应先__________ (填“加热”或“通入CO),其目的___________

2)当反应进行一段时间后,第步中出现的现象为___________________,该反应化学方程式为______________。冶炼铁时除CO外,还可用_______等物质来还原赤铁矿中的氧化铁。

3)为了测定优质赤铁矿中氧化铁的质量分数。现取该赤铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为7.6g(假设磁铁矿中的杂质不参加)。则赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为_____

4)金属资源有限,要回收利用废旧金属,请说出这种保护措施的一点好处:_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文。

花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种,植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性,能够与多种对人体有害的自由基反应,保护人体免受自由基损伤。例如,蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定,研究结果如表1

1 不同植物中的花青素含量(mg/kg

样品名称

飞燕草色素

矢车菊色素

矮牵牛色素

天竺葵色素

芍药色素

锦葵色素

紫薯

ND

134

ND

ND

428

ND

蓝莓

230

1025

1113

ND

216

1000

黑葡萄

47

313

233

ND

155

466

黑桑葚

ND

1015

ND

21

ND

ND

菊花

ND

ND

ND

ND

ND

ND

* ND表示在该植物中未检出该类花青素。

由于花青素本身性质不稳定,易受环境因素的影响,其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性,高温和光照会加快花青素降解的速率;科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响,结果如图所示。因此,在加工和储存过程中注意调控上述因素,维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

依据文章内容回答下列问题。

1)矢车菊色素(C15H11O6)中碳、氢、氧原子的个数比为:_________

2)文中提到花青素的化学性质有(写出一条即可)_________

3)根据表1,若要补充花青素,首选的食物是_________

4)由图1得出的结论为_________

5)下列说法正确的是(填字母序号)_________

A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂

B 菊花不适合提取花青素

C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存

D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性

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【题目】家庭厨房就是一个化学小世界,锅碗瓢盆柴米油盐酱醋茶中包含着许多化学知识。

1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是________(填写字母序号,下同);属于有机合成材料的是________

A.紫砂锅 B.陶瓷碗 C.不锈钢水瓢 D.塑料盆

2)家用天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________

3)食用米饭和面食,主要为人体补充的营养素是________

4)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有________功能。

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【题目】神舟十一号飞船与天宫二号交会对接。太空中可使用过氧化钠作为氧气再生剂,Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。

(1)在常温下,过氧化钠Na2O2能与航天员呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可是有同学认为该反应还可能生成碳酸氢钠(化学式为NaHCO3)和氧气,你认为他的说法是否正确,请简述你的看法和理由_______

(2)常温下,过氧化钠也能与水发生反应,可以产生氧气,同时生成氢氧化钠,请写出该反应的化学方程式为______

(3)若中国空间站内两位航天员在一定时间内所排出CO2的质量为88g,完全吸收这些排出物,则需要消耗过氧化钠的质量为____g,同时产生通常状况下氧气的体积为____L(通常状况下的氧气密度为1.43g/L,计算结果确到0.1)

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【题目】中国怀柔烟雾箱竣工后将成为世界上最大的雾霾实验室,将利用600立方米的污染空气进行实验,比欧洲光反应实验室的容量扩大了50%。此前用于解释欧洲和美国雾霾的理论和数学模型并不适用中国城市。回答下列问题:

(1)当前研究大气污染通常有两种方式:第一种是直接对天然实验室的现实中大气污染进行研究,我国研究小组重点放在采取节能减排措施,工业污染物和汽车尾气等是形成雾霾天气的主要元凶,你就此能提出哪些合理做法有(至少两点)_____

(2)第二种是利用封闭的烟雾箱进行模拟实验,在密闭容器内,注入不同的污染气体,研究在日占作用下的各种化学反应。经测知光化学烟雾的主要成分为CxHy()NONO2O3(臭氧)PAN(C2H3NO5),记录各成分的相对浓度随时间的消失如图所示的数据。下列有关推论中不合理的是_____

A NO消失的速率比CxHy要快

B 1小时前NO主要转化为NO2

C CxHyNO2可能生成PANO3

D O3可转化为PAN

(3)氮的氧化物(NOx)是光化学烟雾的主要污染物。NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子时,即开始光化学烟雾的循环,不断地产生臭氧(O3),这个循环原理可表示三个过程为:①NO2=NO+O,②2NO+O2═2NO2,③O+O2═O3,则二氧化氮(NO2)中氮元素化合价为_____,其中反应②的基本类型为_________

(4)“烟雾箱制造类似于雾霾的环境条件,注入空气污染物中CONO,可用某种纳米级氧化物作催化剂,转化为参与大气循环的两种气体,则该反应的化学方程式为_____

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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答:

1)生成CO2的质量_____

222.8g样品中氯化钠的质量为_____

3)计算所得溶液中溶质的质量分数_________。(写岀解题过程,计算结果精确到0.1%

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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家,因他们研制出锂离子电池。目前锂离子电池广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。

(1)高性能锂空气电池的反应原理可表示为 ,二氧化锰是反应中的____(反应物”“生成物催化剂”)

(2)大型电动车通常使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为____,其中铁元素的质量分数为____(精确到0.1%)

(3)金属锂除了制造锂电池外,还可以用于储存氢气,其原理是锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH),氢化锂中氢元素的化合价为____。氢化锂与水反应生成生成一种碱和一种可燃性气体,该反应的化学反应方程式为______

(4)从智能手机、笔记本电脑等电子产品,到电动车和风能、太阳能等大型储能装置,如今锂离子电池已成为我们生活中必备的能量源。聚合物锂离子电池是锂离子电池的一种,请说明锂离子电池的优点有_____(至少两点)

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