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    【题目】实验小组同学欲利用氢氧化钠溶液与硫酸探究中和反应中的热量变化．请你参与探究实验．

    （1）实验小组设计了如下方案：在装有20mL10%NaOH溶液的小烧杯中不断滴加质量分数为90%的浓硫酸，边滴边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，请你分析该实验方案中存在的不足之处，提出两点改进措施_____、_____．

    （2）实验过程中发生反应的化学方程式是_____．

    （3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．

    ①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_____（填“高”或“低”）．

    ②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因_____．

    ③图中温度达到最高值后降低的原因是_____．

    （4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠溶液与硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并设计实验．

    猜想：_____

    实验方案：_____．

    【答案】不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸 不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 低 没有采取隔热处理 完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热 与浓度有关 实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；实验结论：反应物浓度越大，放热越快

    【解析】

    （1）浓硫酸溶于水放热，因此不能确定温度升高是由于中和反应放热导致的，改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸；如果边滴边搅拌，反应放出的热量容易散发出去，改进方法：一次性加入不搅拌；

    故填：不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸；

    不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌；

    （2）实验过程中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

    （3）①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值低；

    ②造成理论值和测量值差异的一点原因是没有采取隔热处理；

    ③图中温度达到最高值后降低的原因是完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热；

    （4）猜想：与浓度有关；

    实验方案：实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；

    实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；

    实验结论：反应物浓度越大，放热越快。

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