20℃时.将等质量的甲.乙两种固体物质.分别加入到盛有100g水的烧杯中.充分搅拌后现象如图1.加热到50℃时现象如图2.甲.乙两种物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题:(1)图1中可能为饱和溶液的是 .(2)图2中甲.乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 .(3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ,P点表示的含义是 .(4)50℃时.将甲物质的不饱和溶液变为饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(5分) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中可能为饱和溶液的是        。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为             。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是    ；P点表示的含义是              。
（4）50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是                。（填三种方法，用分号隔开）

（1）乙（2）相等或甲=乙（3）N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
（4）降温加溶质蒸发溶剂

试题分析：（1）根据饱和溶液的定义结合图示分析，由于甲仍有部分未溶解，则说明甲形成的溶液肯定为饱和溶液，故乙可能为饱和溶液。
（2）图2中，由于甲乙均全部溶解，即为相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，根据溶质质量分数的计算公式可知，其溶质质量分数相等。
（3）根据图1中信息可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中，20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；P点为30℃时，M、N曲线的交点，根据溶解度曲线的意义可知，P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
（4）根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温、加溶质、蒸发溶剂。
点评：理解和熟记固体溶解度曲线及其使用，了解固体溶解度的概念和意义，掌握溶质质量分数及其有关计算方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，是解答此类题的关键。

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A．泡糖水时进行搅拌是为了增大白糖的溶解度

B．糖水热的时候白糖全部溶解并形成了饱和溶液

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(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取               方法。
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