Question

现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

实验次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

 
计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）52.5 % （2分）
（2）该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁  （3分）    
（3）16.6% （3分）

试题分析：（1）Cu不能和稀H₂SO₄反应，剩余固体质量为Cu的质量，
该粉末中Cu的质量分数 =× 100% = 52.5%
（2）设该粉末中另一种金属为 M，该金属相对原子质量为x
M + H₂SO₄ = MSO₄ + H₂ ↑
X    98
2.4   70×14%

x =" 24"
该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁
（3）参加反应的镁的质量为7.6g ，所得溶液为硫酸镁溶液，故求硫酸镁溶液的溶质质量分数。
设 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为y g ，生成氢气的质量为 z g .
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ ↑
24           120   2
7.2            y     z
        
y = 36g                 z = 0.6g
第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=  × 100% = 16.6%
答 ：略