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实验室中现有一种铜合金样品,已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种,为确定其为四种合金中的哪一种,实验小组的同学们进行了下列的实验,请回答下列问题:
(1)实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需该浓硫酸的体积是 _________ mL;
(2)将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反应.过滤,将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g.通过计算回答:
①此合金为_________;
②写出发生反应的化学方程式:_________
③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式: _________
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数为 _________
(3)若工业上用含Cu2S70%的辉铜矿100t炼铜,并将其冶炼成上述铜的合金,(假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%),能炼出此铜合金的质量为 _________
(1)100;
(2)①铜锌;
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;
=
④16.1%;
(4)含Cu2S70%的辉铜矿100t可炼出铜的质量=100t×(1﹣10%)×70%××100%=50.4t
铜锌合金中铜的质量分数=×100%=35%
能炼出此铜合金的质量=50.4t×35%=144t
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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需该浓硫酸的体积是
 
mL;
硫酸
体积:500mL
化学式:H2SO4
密度:1.4g/cm3
质量分数:50%(2)将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反应.过滤,将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g.通过计算回答:
①此合金为
 
合金;
②写出发生反应的化学方程式:
 

③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式:
 

④若向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数为
 

(3)若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜,并将其冶炼成上述铜的合金,(假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%),能炼出此铜合金的质量为
 

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硫酸
体积:500mL
化学式:H2SO4
密度:1.4g/cm3
质量分数:50%
(2)将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反应.过滤,将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g.通过计算回答:
①此合金为______合金;
②写出发生反应的化学方程式:______
③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式:______
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数为______.
(3)若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜,并将其冶炼成上述铜的合金,(假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%),能炼出此铜合金的质量为______.

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硫酸
体积:500mL
化学式:H2SO4
密度:1.4g/cm3
质量分数:50%
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②写出发生反应的化学方程式:______
③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式:______
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硫酸
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化学式:H2SO4
密度:1.4g/cm3
质量分数:50%
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