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    将生锈的铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的现象是
    铁锈被除去，溶液由无色变为黄色
    铁锈被除去，溶液由无色变为黄色
    ，反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．能否长时间将此铁钉浸泡在稀盐酸中
    否
    否
    ，理由是
    铁会与盐酸反应
    铁会与盐酸反应
    ．
    分析：把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁据此回答问题即可．
    解答：解：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色．当铁锈反应完后，铁能与盐酸继续反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以不能长时间将此铁钉浸泡在稀盐酸中．
    故答案为：铁锈被除去，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 否；  铁会与盐酸反应；
    点评：对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    导热
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    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某位同学对部分实验现象记录如下．其中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：黑龙江 题型：单选题

    某位同学对部分实验现象记录如下．其中正确的是（　　）
    A．表面附有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧：铜丝表面变黑
    B．红磷在空气中燃烧：有白雾生成，放出热量
    C．点燃一氧化碳：发出蓝紫色火焰，放出大量的热
    D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈消失，溶液变成蓝色

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    某位同学对部分实验现象记录如下．其中正确的是（ ）
    A．表面附有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧：铜丝表面变黑
    B．红磷在空气中燃烧：有白雾生成，放出热量
    C．点燃一氧化碳：发出蓝紫色火焰，放出大量的热
    D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈消失，溶液变成蓝色

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