【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（已知：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为_________．
（2）实验：如图所示：
（3）判断：
a若Ca(OH)、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）
b NaOH暴露在空气中变质的化学方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c综合a和b的结论,判断该样品变质情况为______．
（4）拓展：由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是______
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 不成立 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 不成立 部分变质 密封 引流
【解析】
（1）猜想：CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）判断：a由于操作②的现象是放热，那么可能是氧化钙和水反应放热，或NaOH溶于水放热导致的，说明样品中含有氧化钙，或氢氧化钠，或氧化钙和氢氧化钠，说明样品没有完全变质，猜想Ⅱ不成立。故填：不成立。
b NaOH暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，因此变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；由操作⑤：滴入稀盐酸有气泡产生，说明里面含有可溶性的碳酸盐，由题意可知滤液中含有碳酸钠，⑥滤液中含有的碳酸钠和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，更加证明了滤液里面含有碳酸钠溶液，证明了猜想Ⅰ不成立。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3；不成立。
c由a得出的结论：全部变质是错误的，由b得出的结论是：没有变质是错误的；综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质，变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故填：部分变质。
（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故填：密封；引流。
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ___________；②___________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取少量氧气时，发生装置选用_______，收集装置选用_______；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号_______ ,写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 ________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_______（填编号）；写出其反应的化学方程式_________。
（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_____。
（5）实验室用制取二氧化碳时，发生装置应选用_____，检查装置的气密性方法为_______________ 收集装置选用_______制取二氧化碳反应的化学方程式为_________________。
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【题目】用化学符号填空。
（1）氮分子_____；
（2）n个钠原子_____；
（3）3个氢氧根离子_________；
（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____；
（5）硫化钠_____；
（6）硫酸铵_____；
（7）请写出一个由以下三种元素组成的化合物：地壳中含量最高的金属元素，人体及大气中含量最高的元素____________；
（8）画出氯离子的离子结构示意图___________。
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【题目】请用化学用语填空：
（1）2个氯原子_____；
（2）五个二氧化氮分子_____；
（3）氢氧根离子_____；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价_____。
（5）碳酸钠_____；
（6）地壳中含量第一位金属元素和第一位非金属元素形成化合物的化学式_____；
（7）钙离子的结构示意图_____。
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【题目】金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功,标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金,“铝合金”属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）工业上,常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁,该反应的化学方程式为______。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的水蒸气和______接触而锈蚀。
（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有______(填序号)。
①若滤液呈蓝色,则滤渣中一定含有Ag,一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质,则滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属,则溶液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2一定不含有AgNO3
④若向滤渣中添加稀盐酸无气体产生,则滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2
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【题目】某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______。
（2）蓝色溶液B中的溶质是________（填化学式）。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______，属于______（填基本反应类型）
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀（铜锈的主要成分是
）根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜生锈除了需要氧气,还需要空气中的____、______。（填化学式）
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【题目】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
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【题目】现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列填空。
（1）指出仪器a的名称：a_____________。
（2）用高锰酸钾制取并收集氧气，气体发生装置可选用：__________(填序号，下同)。
（3）写出该反应的文字表达式______________________________；若要收集较为纯净的氧气最好选用________装置。
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【题目】实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用 A、B 装置都可以制取氧气，用 A 装置制取氧气的文字表达式是：_____；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选 C 做气体发生装置，其优点是_____．
（3）为了收集到纯净的氧气，应该选择_____装置（填序号）收集，当_____开始收集，判断收集满的现象是_____。
（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．实验室收集 NO 只能用排水集气法。据此我们推测出认为NO 具有的性质是_____。为测定一氧化氮气体体积，应选用如图装置_____（填编号）。
（5）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：反应物的状态和反应的条件。甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是_____。填写序号）
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