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    （10分）2014年3月8日在马来西亚吉隆坡国际机场起飞后失联的MH370是波音777。飞机制造广泛采用新一代铝合金，同时在襟翼、扰流板、短舱和方向舵中采用碳复合材料。随科技发展，飞机不再金属专制，碳复合材料占比已超金属。

    （1）上图所示材料中不属于金属材料的是               。
    （2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，
    常用于火箭、飞机、轮船等制造业，
    则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的     （填“强”或“弱”）。
    若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，
    用化学方程式表示出其中一个：                                         。
    （3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
    ①铬也可以形成化合价为+2价的氧化物，其化学式是           ，
    其中+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作：                   。
    ②CrO3是一种橙红色固体，将CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr2O3，
    同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是             。
    ③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr(OH)3与盐酸作用制得。
    写出上述制取CrCl3的化学方程式                                       ，
    预测反应现象：                                                      。
    （1）碳复合材料       （2）强    2Al+6HCl=AlCl3+3H2 ↑或 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑或3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al  （3）①CrO    三氧化二铬     ② 4CrO3 △2Cr2O3+3O2↑
    ③Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O       深绿色固体消失，液体呈深绿色

    试题分析：（1）根据右图所示材料中不属于金属材料的是：碳复合材料
    （2）一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的强，根据金属活动性顺序表，硬铝中铝、镁都排在氢前面，所以把硬铝放到稀盐酸中，发生的方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑或 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    （3）①根据化合价书写化学式“正前负后，化简交叉”， 铬形成化合价为+2价的氧化物，其化学式是：CrO，一般氧化物的命名方法：几氧化几某，即把对应的原子个数也要读出来，所以+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作：三氧化二铬
    ②将CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，即氧气，所以反应的化学方程式是：4CrO3 △2Cr2O3+3O2↑
    ③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr(OH)3与盐酸作用制得，反应的化学方程式是：Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O，对应的现象是：深绿色固体消失，液体呈深绿色
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是
    A．a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
    B．c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
    C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
    D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量
    分数相等

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

    ⑴步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是       。
    ⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是             。
    ⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是               ,该反应属于            反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
    ⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式                              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    （7分）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作1是          。
    （2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是                                                 
                                                                                   。
    （3）试剂A的作用是                                         。
    （4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯             
    A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
    B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
    C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
    （5）请写出铜的一种用途：                                                     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（ ）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属在生产生活中起着重要作用。
    （1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和               。
    （2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                      。
    （3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_____________。
    （4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是          。
    ①Fe、Ag、CuSO4溶液  ②Cu、Ag、FeSO4溶液  ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
    （5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

    ①Ⅰ中的操作名称是             。
    ②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式                    。
    ③滤液的组成可能是                                       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是                                                              
    A．Mn + H2SO4= MnSO4 + H2↑
    B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
    C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
    D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）2014年央视 “3．15”晚会上曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。小明同学拿来一片黄色的金属，和小军同学一起进行了相关探究活动。
    【猜  想】①小明认为是黄金 ②小军认为是铜锌合金
    【设计实验】
    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热
    		黄色的金属变黑
    ②
    		取一小片黄色的金属放入稀硫酸中
    		 
    【得出结论】
    （1）由实验①可知，猜想                 （填序号）正确；写出反应的化学方程式
                                               。
    （2）实验②中的现象是                                  ，写出反应的化学方程式
                                                       。
    【反思应用】假设你的观点和小军相同，请你选用一种类别不同于稀硫酸的试剂，再设计一个实验：取一小片黄色的金属放入                      溶液中，实验中观察到的现象是                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验。
    （1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是   ；
    （2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案，如图1所示：

    若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为   、   ；
    （3）实验后，该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验：
    A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化为：青色变浅至   色，最终变为无色；
    B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因：
    ①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：   ；
    ②铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；
    （4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：
    ①电流表指针是否发生偏转   （选填“是”或“否”）；
    ②铜片表面变粗。

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