Question

人们研究原子结构时发现，原子核外电子排布是有一定规律的，如核外各层电子总数不超过2n²个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个等．现有X、Y两种元素，X元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层电子数的1/4；Y元素的-2价阴离子核外共有10个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式可能是

1. A.
   XY
2. B.
   XY₂
3. C.
   X₂Y₃
4. D.
   XY₃

Answer 1

A
分析：由题意可知：核外各层电子总数不超过2n²个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个等，故可推知各电子层所能容纳的电子的数目，进而根据X元素的原子得失电子的数目可确定X元素的化合价，最后确定X和Y元素形成的化合物的化学式．
解答：由题意可知：核外各层电子总数不超过2n²个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个等，故第一层最多只能容纳2个电子，第二层最多只能容纳8个电子，X元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层电子数的1/4，故其核电荷数为12，最外层电子数为2，在发生化学反应时易失去2个电子，所以X在形成化合物时显示+2价；由题意，Y元素的-2价阴离子核外共有10个电子，故Y元素的核电荷数为8，Y元素的化合价为-2价，故X和Y元素形成的化合物的化学式XY．
故选A．
点评：本题考查了学生的新信息的获取、处理能力，解答本题的关键是由题意确定原子的最外层电子数，进而根据原子得失电子的数目确定元素的化合价．