Question

【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入84g铁,两者恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入

A. 8.4g铝 B. 8.4g.氧化铁 C. 8.4g镁 D. 8.4g碳酸镁

Answer 1

【答案】AC

【解析】设：与8.4g铁反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 98 2

8.4g x y

x=14.7g，y=0.3g；由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；

A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，

解：设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为A，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

294 6

14.7g A

A=0.3g；由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g，正确；

B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化铁时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g，错误；

C、当加入8.4gX镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，

解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为B，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

98 2

14.7 B

B=0.3g；由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g，正确；

D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，

解：设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为C，

MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑

84 44

8.4g C

C=4.4g；由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g，错误。故选AC。