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    【题目】下表是100g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：

    （1）该食品所含的有机营养素是蛋白质、糖类、油脂 ；每100g该食品中所含营养成分质量最大的是________ ．

    （2）上表中钠、磷、钙指的是________（选填“单质”、“元素”、“离子”）；

    （3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100g该食品中，碳酸钙为________mg；

    （4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂 38kJ/g、蛋白质 20kJ/g、糖类 15kJ/g．根据此数据计算，理论上100g该食品中油脂的质量为________ g．

    【答案】蛋白质 元素 20 20

    【解析】

    （1）蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐是人体所需的六大营养素。在成分表中100g食品中，蛋白质质量为50g，是营养成分中最大的。故答案为：蛋白质；

    （2）营养成分表中的钠、磷、钙质量表示三种元素的质量。故答案为：元素；

    （3）100g视频中含钙元素8mg，则含8mg钙元素的碳酸钙的质量=8mg÷×100%=20mg。故答案为：20；

    （4）100g该食品的总热量为2060KJ，则所含油脂的质量=。故答案为：20.

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    A.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4

    B.该反应属于置换反应

    C.该反应前后各元素的化合价均不变

    D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

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    A.验证燃烧条件B.称量氢氧化钠固体

    C.检测氧气流速D.熄灭酒精灯

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    A. 过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3）

    B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的

    C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16

    D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%

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    【题目】小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。

    （提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

    （设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。

    实验序号

    氯酸钾质量

    其他物质质量

    待测数据

    ①

    1.2g

    —

    ②

    1.2g

    氧化铜0.5g

    ③

    1.2g

    二氧化锰0.5g

    （1）上述实验应测量的“待测数据”是_____。

    （2）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

    （3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到黑色粉末，说明_____。

    （4）再将黑色粉末放入试管中，加入_____，若观察到_____，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。

    （预期结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。

    （评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是

    A. 该反应中甲、乙的质量比为8∶9 B. 该反应中含氢元素的化合物有3种

    C. 该反应属于置换反应 D. 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物

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    【题目】我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，“可燃冰”是天然气（主要成分为甲烷）被水分子包裹在海底低温与压力下形成的透明晶体。如图是甲烷和水重整得到合成气的微观反应示意图。下列说法正确的是

    A.化学反应中原子可分

    B.该反应中生成物的分子个数比为1：1

    C.该反应前后氧元素的化合价发生变化

    D.“可燃冰”属于清洁能源

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    【题目】实验室通常利用如图装置制取氧气。

    写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______；

    某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：

    a．利用排空法收集氧气有异味；

    b．颗粒状MnO2变得更细。

    对此进行了以下探究：

    探究(I)利用排空法收集的氧气有异味

    查阅资料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程

    ①2KClO3+2MnO22______+Cl2↑+O2↑

    ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    ③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑；

    (1)写出横线物质的名称______，其中Mn元素的化合价为______；

    (2)猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。

    探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细

    学习小组通过讨论猜测：是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。

    实验操作

    实验现象

    解释

    实验一

    将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。

    木条一段时间后复燃

    KClO3受热要分解产生氧气；

    实验二

    加热MnO2，伸入带火星的木条

    ______

    MnO2受热不产生氧气；

    实验三

    取适KClO3和2g的 ______

    木条迅速复燃

    MnO2 ______ (填“加快”或“减慢”)KClO3的分解

    实验结论：MnO2是KClO3受热分解的催化剂。

    归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：

    (1)待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO2不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；

    (2)设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据探究分子性质的实验回答下列问题：

    （1）打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有___________

    （2）取烧杯A中少量无色溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，观察到_________

    （3）继续进行如左图实验，观察到___________，A、B两烧杯中的物质没有接触却产生了与（2）中相同的实验现象，说明_______________。

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