【题目】钛（Ti）被称为“21世纪的金属”。
（1）图1是钛元素在周期表中的信息，其核内质子数为_____。
（2）图2是Ti、Al、Cu三种金属在稀盐酸里的反应现象，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
（3）图3是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程：
①反应Ⅰ的化学方程式为2Cl2 +TiO2 +2C═TiCl4 +2X，则X的化学式为_____。
②反应Ⅱ的化学方程式是_____。该反应所属的化学反应基本类型为_____。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁和_____。
【答案】22 Al＞Ti＞Cu CO TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti 置换反应 氯气
【解析】
（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22，根据原子序数＝核电荷数＝质子数，所以钛原子核内质子数为22，故填22。
（2）根据图象可知，铝的反应速率最快，钛的速率相对慢一些，铜就没有反应，金属与酸反应速率越快，表示该金属的金属性就越强，故填Al＞Ti＞Cu。
（3）① 由反应的化学方程式2Cl2+TiO2+2C═TiCl4+2X可知，反应前有1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个钛原子，4个氯原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的2个碳原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO，故填CO；
②反应II是在800℃时，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，故反应的化学方程式写为：TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti；
由化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物化合物，属于置换反应，故填置换反应。
③既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用，故填镁和氯气。
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【题目】如图是一些微粒的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（ ）
A. ①和③是同种元素的不同微粒
B. ①和②代表的元素形成化合物的化学式为 MgCl2
C. 硫元素的原子质子数为 16，相对原子质量是 32.06，硫为非金属元素
D. ①所表示的微粒符号为
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【题目】青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排尿素30g。
⑴30 g尿素中含氮元素多少克？
⑵已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
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【题目】氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。回答问题：
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程, 用氯化钠溶液模拟该过程 (如图1所示)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填字母序号,下同)，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是___.
（2）图2为硒酸镉的溶解度曲线。t ℃时，将15g硒酸镉加入____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高硒酸镉溶液中溶质的质量分数，进行的操作是_________ 。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
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【题目】甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. t2℃时，甲的溶解度为50
B. 乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温到tl℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D. ti℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，升温到t2℃，分别加入20 g的甲、乙，一定可以得到甲、乙的饱和溶液
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【题目】如图所示，A、B、C、D、E分别是初中化学常见的不同类别的物质，X是人体内含量最高的物质，A用于配制波尔多液。（用“一”表示两种物质能发生反应，用→” 表示一种物质能转他为另一种物质，用“←→”表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）
（1）写出D、E物质的化学式：④D．____；②E．_________________________；
（2）A与B反应的化学方程式为___________________：
（3）氧化铁与过量D反应的实验现象为___________
（4）在图中补充通过化合反应实现的一个转化关系和一个反应关系___________。
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【题目】通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是（ ）
A. 在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高
B. 在
的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH值变为8
C. 在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅
D. 在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象
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【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）铁的性质和应用
（1）图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
①适当服用该糖浆可治疗______(选填序号）。
A 佝偻病 B 贫血症 C 侏儒症
②图中不涉及到的材料是_______(选填序号）。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：
①滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球___（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
②食盐水的作用是______。
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下图所示：
（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。
（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是______。
（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。
（4）为检验K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。
（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
（三）铁的冶炼和探究
取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
（1）连接装置，先_________，再装入药品。
（2）实验时先通入CO，目的是_____________。
（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①固体中FeO质量为_______g。
②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_______。
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