Question

【题目】(13分)在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：

实验步骤：①连接好装置，② ③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理

请回答下列问题：

（1）补全实验步骤② 。

（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 。

（3）B装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ，C装置的作用

（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 。若无F装置，则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 。

A.m2 m3 B.m3 m4 C.m1 m4 D.m2 m4

（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 。

Answer 1

【答案】（1）检验装置的气密性；（2）AB；

（3）吸收会发出的氯化氢气体；保持内外压强相等；干燥气体；

（4）2（9m1-8m2）/m2 ；偏小；D

（5）制取氢气不应该选用稀盐酸，，因为盐酸有挥发性，在除去氯化氢的同时，增加了装置的复杂性；

【解析】

试题分析：根据实验室气体的制取和净化的方式和步骤可知，（1）步骤②为检验装置的气密性；（2）使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是AB，二者都能达到固液分离；（3）B装置中水的作用吸收会发出的氯化氢气体；长玻璃管的作用保持内外压强相等；C装置的作用干燥气体；（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，根据化学反应方程式可知设：铜的相对原子质量为X

H2 + CuO △ Cu + H2O；

X+16 18

m1 m2

得X=2（9m1-8m2）/m2 若无F装置，则对测定结果的影响偏小，因为生成的水的质量偏大；以下数据还能测定铜的相对原子质量的是D m2 m4（5）制取氢气不应该选用稀盐酸，，因为盐酸有挥发性，在除去氯化氢的同时，增加了装置的复杂性；