[题目]某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分.探究过程如下:(1)提出假设:气体产物全部是CO2.(2)查阅资料:a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应.b．高温下可以发生下列反应:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ C+CO22CO(3)设计方案:将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：

（1）提出假设：气体产物全部是CO2。

（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。

b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ C+CO22CO

（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较。

（4）实验装置：如右图所示。

（5）实验操作：

①称量：反应前Fe2O3的质量3.20 g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48 g。反应后玻璃管与残留固体共52.24 g。

②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。

（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是。

②加热前先通一段时间氮气的目的是。

③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求3.20 g氧化铁完全反应时生成CO2的质量。（写出计算过程）

④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。（写出计算过程）

（7）结论：原假设（能、不能）成立，理由是。

（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。

【作出猜想】

猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu >Cr；猜想3：你的猜想是。

【查阅资料】

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验

试管1

试管2

试管3

实验

操作

实验

现象

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色

铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

铜表面无气泡

【结论与解释】

①小聪得到的结论是猜想正确。

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出化学方程式。

【答案】(6)问题分析：①用酒精喷灯加热可以比用酒精灯加热获得更高的温度

②清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应

③理论计算：1.32 g ④实际获得气体的质量：(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24 g=1.44 g

(7)结论：不能因为生成的气体质量为1.44 g，大于1.32 g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立（8）Fe＞Cr＞Cu

【结论与解释】① 1 ②除去氧化膜

【知识运用】能 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe

【解析】

试题分析：(6)问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是：用酒精喷灯加热可以比用酒精灯加热获得更高的温度

②加热前先通一段时间氮气的目的是：清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应

③理论计算：根据化学方程式：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑中Fe3O4与CO2的质量关系，即可计算出完全反应时生成CO2的质量

解：设CO2的质量为x

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

320 132

3.2g x

320:132=3.2g:x

x=1.32g

④根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变，结合实验数据计算实验中实际获得气体的质量=(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24 g=1.44 g

(7)结论：原假设不能成立，理由是：因为生成的气体质量为1.44 g，大于1.32 g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立

（8）因为金属铁、铜的活动性强弱我们是一只的，故只要将Cr的活动性调换位置，故猜想3：Fe＞Cr＞Cu

【结论与解释】①根据实验现象：铬片表面产生气泡比铁片表面产生的气泡要更快，故得到的结论是Cr的活动性大于Fe，故猜想1正确

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是：除去氧化膜

【知识运用】由于Cr的活动性大于Fe，故将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行，化学方程式为： Cr+FeSO4=CrSO4+Fe

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某小组的同学做“铁丝、蜡烛在氧气中燃烧”的实验时，发现：铁丝燃烧没有火馅，蜡烛燃烧有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．

（1）蜡烛燃烧时火焰分为三层,其中温度最高的是；

（2）探究Ⅰ：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将玻璃导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．将蘸有的烧杯罩在火焰上方，可观察到杯壁上出现白色浑浊物貭．

（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

【查阅资料】

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50～70	300～550	约600
铁	1535	2750	约1800
木炭	3727	4827	约1700

由上表可知：物质燃烧若能产生火焰，其燃烧时温度一般（填“低于”或“高于”）其沸点．由此推测：木炭在氧气中燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因不可能是（）

A、木炭燃烧生成了其它可以燃烧的气体

B、木炭中含有的杂质燃烧时产生了气体

C、生活中的木炭受热易挥发

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验方案合理的是

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通入氧气、点燃
B	除去氯化钠中少量的氯化银	溶于水、过滤
C	验证锌、铜、金的金属活动性	加盐酸
D	除去生石灰中少量的碳酸钙	加水或盐酸