甲烷.乙醇都是生活中常用的燃料.植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷,而乙醇主要靠人类利用高粱.玉米和薯类发酵等方法制造.据报道.科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径. ①甲烷和乙醇都属于 (填“混合物或“化合物 ), ②乙醇的化学式为 , ③甲烷完全燃烧的化学方程式为 . (2) “从生活走进化学.从化学走向社� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）(1)(1)甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。
①甲烷和乙醇都属于______（填“混合物”或“化合物”）；
②乙醇的化学式为______；
③甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

（2） “从生活走进化学，从化学走向社会”。请回答下列问题：

①社会实践活动小组的同学给敬老院送去鲜花，花香满屋。请用分子的观点解释闻到香味的原因。

②在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视。请你答出使用乙醇汽油的优点（答出一条即可）。

（3）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为；从环保的角度认为，使用氢燃料汽车最突出的优点是。

（1）①化合物②C2H5OH（或C2H6O）③CH4+2O2CO2+ 2H2O

（2）①分子是不断运动的 ②节省石油资源（或减少大气污染、乙醇属于可再生资源、促进农业生产等）

（3）2 H2+O22H2O 燃烧产物对环境无污染

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

28、甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式．

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

乙实验中盐酸和碳酸钠反应的化学方程式．

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

实验结束，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时应先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到

酚酞溶液由红色变无色

时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是

CaCl₂、HCl

，

NaCl、Na₂CO₃

（均写化学式），才会出现上述现象．
为科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终形成的废液里的溶质的成分进行进一步探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质．
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质．
【活动与探究】
甲、乙同学为了验证自己的猜想，分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价：

甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是：

向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入酸性溶液）至中性后再倒掉废液

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?宜宾）请你根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）甲的溶解度比乙大，此结论是否正确

不正确

．
（2）图中A点表示的意义是

t₁℃时，甲和乙的溶解度相等

．
（3）在t₂℃时将甲、乙两种物质各60g分别放入100g水中，充分溶解，关于所得溶液的说法中正确的是

．
A．甲、乙两种物质的溶液都是饱和溶液
B．甲物质的溶液是饱和溶液，乙物质的溶液是不饱和溶液
C．甲物质的溶液是不饱和溶液，乙物质的溶液是饱和溶液
D．甲、乙两种物质的溶液都是不饱和溶液．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO₂．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
[查阅资料]
资料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物质可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一种或几种．
[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe₂O₃反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的盐酸中	无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙	取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中	无任何现象

[实验结论]
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有

FeO

，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有

；
（2）生成的黑色物质应为Fe₃O₄；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
[拓展探究]同学们对Fe₃O₄产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图．
[生产流程]

[查阅资料]
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

资料二：Fe（OH）₂受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
资料三：获得Fe₃O₄的反应原理为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
[问题讨论]
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是

在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率

．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是

控制Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的量

．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为

90：214

．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→

→

→d．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
[查阅资料]
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO中的一种或两种．
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品进行了下列实验：

[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质．
B中的最佳试剂是

②

（填序号）
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止

防止爆炸

；
②停止加热后，继续通CO气体，防止

防止生成物被氧化

，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本实验中，CO气体还能起到的作用是③

让二氧化碳全部进入B瓶中

．
（3）尾气如何处理？

点燃

．
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：

Fe₃O₄+CO

高温

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高温

3FeO+CO₂

；
（2）通过分析计算确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是

Fe₂O₃

．（不需要写过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?义乌市）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O

．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式

无水硫酸铜

．
②若观察到

（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；
③若观察到

D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊

现象，证明原气体中有H₂无CO．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
[提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因

钠易与氧气反应变质

．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：

2Na+2H₂O+CuSO₄=H₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

4CuO

△

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

△

2Cu₂O+O₂↑

．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是

，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na₂O，乙认为是Na₂CO₃，丙认为是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁认为是NaOH．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是

反应物中没有氢元素

．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na₂O．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有

碳酸钠

．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的

溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则

乙

（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是

碳酸钠溶液也是碱性的

；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是

用黄沙掩埋

．
[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

①发生反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

_．
②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是

29.2%

．
③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：

浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小

．

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