Question

（2009?昆明）（1）请回忆课题教学中老师做过的演示实验：硫在氧气中燃烧．
①硫在氧气中燃烧发出

明亮的蓝紫

色火焰；
②反应的化学方程式是

S+O₂

点燃  .

SO₂

；
③计算0.16g硫在氧气里完全燃烧，理论上可生成二氧化硫的质量为

0.32

g．（计算结果精确到0.01）．
（2）一定质量的稀盐酸（溶质质量分数为14.6%）恰好与10g碳酸钙完全反应．
求：①反应后生成氯化钙的质量；
    ②参加反应的稀盐酸的质量．（计算结果精确到0.01）

Answer 1

分析：（1）①根据硫在氧气中燃烧的现象考虑；②根据写方程式的步骤写出方程式；③由于二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1：1所以参加反应的氧气质量也是0.16g．
（2）①反应后生成物溶液的溶质是氯化钙，质量可由碳酸钙的质量求得．
②根据碳酸钙的质量可求得盐酸溶液中溶质的质量，进而求出原盐酸溶液的质量．

解答：解：（1）①硫在氧气中燃烧的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体；
②一写二配三注明四等号：反应物是硫和氧气生成物是二氧化硫，反应条件是点燃；
③由于二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1：1所以参加反应的氧气质量也是0.16g，所以生成二氧化硫的质量为0.16×2═0.32g．
故答案为：①明亮的蓝紫
②S+O₂

点燃  .

SO₂
③0.32g
（2）设反应后生成氯化钙的质量为x，原盐酸溶液的溶质氯化氢质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +CO₂↑+H₂0
100    73   111  
10g    y     x                 

100

10g

=

73

y

=

111

x

x=11.1g
y=7.3g
参加反应的稀盐酸的质量为：7.3g÷14.6%=50g
答：①反应后生成氯化钙的质量为11.1g；
    ②参加反应的稀盐酸的质量为50g

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．