Question

11．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如图：

（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步骤④加适量酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．

Answer 1

分析 （1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；
（3）根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱B进行分析；
（4）根据滤液中加入酸A后的溶液成分进行分析．

解答 解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl；
（2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最后需要制取氯化钙，所以需要将氯化镁沉淀，依据除杂原则可知，B是氢氧化钙，所以步骤①中生成气体的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；步骤②中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤④加酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法．
故答案为：（1）HCl；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）蒸发结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写，培养学生抓住规律、应用规律解决问题的能力．