Question

【题目】航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：

（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。

（2）高氯酸铵受热分解______________________________。

Answer 1

【答案】（1）4Al+3O22Al2O3

（2）2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑

【解析】

试题此题为信息给予题，考查学生阅读信息、分析解决问题的能力。解题的关键在于通过阅读，分析信息，弄清反应物是什么，生成了什么物质。由题意知，铝粉被氧气氧化成氧化铝，反应物为Al、O2，生成物为Al2O3；放出的大量热使高氯酸铵分解，则反应物有NH4ClO4，然后根据质量守恒定律和所学知识确定生成物为N2、O2、Cl2、H2O。确定反应物、生成物后按题目所给条件正确书写化学方程式。书写化学方程式的步骤一般有四步：

1、根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

2、配平化学方程式。

3、标明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”），如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。故

（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝，反应物为Al、O2，生成物为Al2O3，故4Al+3O22Al2O3

（2）高氯酸铵受热分解，生成N2、O2、Cl2、H2O，故2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑