Question

13．Fe₂O₃、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀．则a的数值为（　　）

• A． 3.21
• B． 3.59
• C． 4.01
• D． 7.41

Answer 1

分析 根据化学方程式可知，二氧化碳中的氧原子来自一氧化碳和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量进行分析．

解答 解：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，通过化学方程式可以看出，二氧化碳中的氧原子来自一氧化碳和金属氧化物，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O所以参加反应的二氧化碳也是0.05mol，所以氧化物中氧元素的质量是16×0.05mol=0.8g
所以金属氧化物的质量是2.41g+0.8g=3.21g．
故选：A．

点评 本题主要考查混合物的质量计算，题目难度不大，注意从质量守恒方面进行分析．