氢化钙(CaH2)是一种储氢材料.是登山运动员常用的能源提供剂.甲.乙两位同学选用如下装置.用氢气与金属钙加热制备氢化钙.实验结束后.两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究: 干燥剂:无水氯化钙浓硫酸钙锌稀硫酸 a [提出问题]硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2? [查阅资料] ① 金属钙活动性很强.遇水反应生成氢氧化钙.同时产生一种气体, � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢化钙（CaH₂）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

干燥剂：无水氯化钙

浓硫酸

钙

锌

稀硫酸

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH₂?

【查阅资料】

① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；

② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。

【猜想与实验】

1、固体为Ca和CaH₂。

2、固体为CaH₂。

甲同学的探究活动如下：

实验操作

实验现象

实验结论及解释

① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃

有氢气生成

② 继续向溶液中滴加酚酞

呈红色

生成（填化学式）

甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH₂。

【实验反思】

乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：

。

【反思讨论】

（1）写出CaH₂与水反应的化学方程式。

（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

（3）制备CaH₂装置中，玻璃管a的作用是。

甲同学的探究活动如下：

实验现象	实验结论及解释
冒气泡；气体燃烧，产生淡蓝色火焰
	Ca(OH)₂

【实验反思】

理由是若固体为CaH₂，遇水反应也会产生相同的现象。

主要的实验步骤、现象和相应的结论：

取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积。若体积相等，说明玻璃管中Ca完全转化为CaH₂；若不相等，则说明Ca未完全转化为CaH₂。

【反思讨论】

（1） CaH₂ +2H₂O Ca(OH)₂ + 2H₂↑。

（2）便于携带、避免爆炸危险。

（3）检验装置的气密性。

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科目：初中化学 来源： 题型：

氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．若制取10g氢气，需要消耗多少氢化钙？

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?丹阳市二模）氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气．实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：
[探究一]氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？
甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙．小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙

．
[探究二]实验室模拟制取氢化钙
[查阅资料]Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气．
[实验装置]同学们设计了以下实验装置：

请回答：
（1）图1装置A 的作用是制H₂，请写出实验室制H₂的化学方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；
（2）图1装置B 中装有无水氯化钙，其作用是干燥H₂．有同学建议：为确保H₂已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的

②

（填①或②）装置．
（3）图1D装置中浓硫酸的作用是

防止空气中的水进入C中

．D装置中F导管的作用是

根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度

．
[实验步骤]利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，

②①④③

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
有同学建议：为了安全，应在步骤①前增加

在F导管口收集氢气进行验纯

（填实验操作）再进行后续实验．
[实验拓展]制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由

不正确，因为钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?北塘区二模）氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．
【资料在线】
Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．
Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
【探究一：氢化钙的制取及定性分析】
（1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式

Ca+H₂

△

CaH₂

Ca+H₂

△

CaH₂

．
（2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号

CBDA

．
A．关闭分液漏斗活塞
B．点燃酒精灯，加热反应一段时间
C．收集气体并检验其纯度
D．停止加热，充分冷却
②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后 x 导管中

有水柱（稳定的水柱）形成

，说明装置不漏气．
（3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显

红

色．
该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．你认为是否正确

否

（填“是”或“否”）；原因是

金属钙与水反应也有类似现象

．
【探究二：产物定量测定】
测定原理：

称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g，求样品中钙元素和氢元素的质量比（列出计算过程）．
结论：该样品中氢化钙的质量分数是

84%

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂．与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．若需要获取40g氢气，计算至少需要氢化钙的质量．

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