Question

【题目】在密闭容器中，乙醇充分燃烧，其反应前后各物质的质量变化如下表所示，分析不正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量（g）	23	0	48	m
反应后的质量（g）	0	27	0	45

A.甲代表的是反应物乙醇B.m=1

C.该反应不属于四种基本反应类型D.乙与丁的化学计量数之比为2:3

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表中数据分析可知，反应前后的甲的质量减少了23g-0g=23g，故是反应物，参加反应的质量为23g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为27g-0g=27g；丙是生成物，生成的质量为48g-0g=48g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为23g+48g-27g=44g，故m的质量为45g-44g=1g。

A、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，各物质的质量比为23:48：44:27，参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：96=23：48，则甲代表的是反应物乙醇，故选项说法正确；

B、m的质量为45g-44g=1g，则m=1，故选项说法正确；

C、乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应不属于四种基本反应类型，故选项说法正确；

D、由化学方程式可知，乙与丁的化学计量数之比3：2，故选项说法错误。

故选D。